Un diagramma di Bohr è una rappresentazione visiva semplificata di un atomo sviluppata dal fisico danese Niels Bohr nel 1913. Il diagramma raffigura l'atomo come un nucleo carico positivamente circondato da elettroni che viaggiano in orbite circolari attorno al nucleo in discreti livelli di energia. I diagrammi di Bohr sono usati per introdurre gli studenti alla meccanica quantistica a causa della loro semplicità e sono un buon modo per mostrare agli studenti come gli elettroni sono organizzati in livelli discreti di energia.
Consulta la Tavola Periodica degli Elementi per il tipo di atomo che stai per rappresentare in un diagramma di Bohr. Scrivi il suo numero atomico e il numero di massa. Il numero atomico è il numero di protoni e il numero di massa è il numero di protoni e neutroni. Il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Guarda in quale riga della tavola periodica si trova il tuo elemento. Gli elementi della prima riga (idrogeno ed elio) hanno un livello di energia, quelli della seconda riga avranno due livelli di energia e così via.
Disegna un cerchio per rappresentare il nucleo dell'atomo. Scrivi il simbolo dell'elemento, il numero di protoni e il numero di neutroni all'interno di questo cerchio. Disegna uno o più cerchi attorno al nucleo a seconda della riga della tavola periodica da cui proviene il tuo elemento. Ogni anello rappresenta un diverso livello di energia per gli elettroni.
Disegna gli elettroni come punti sugli anelli che rappresentano i livelli di energia. Ogni anello ha un numero massimo di elettroni che può contenere. Il primo anello (interno) può contenere solo due elettroni, il secondo livello ne può contenere otto, il terzo ne può contenere 18 e il quarto ne contiene 32. Questo diagramma è ora un diagramma di Bohr.