Moltiplicare il valore Kb per la concentrazione totale di ammoniaca e il numero 4. La concentrazione totale è la somma di [NH4+] e [NH3] nella soluzione. Questa concentrazione deve essere nota o data per calcolare il pH. Ad esempio, la concentrazione è pari a 0,1 molare. Quindi il valore in questo passaggio dovrebbe essere calcolato come 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Prendi la radice quadrata del valore ottenuto nel passaggio 1. Nell'esempio è sqrt (7,2E-6) = 2,683E-3. (Si noti che questo risultato è arrotondato ai millesimi.)
Sottrarre il valore Kb dal numero ottenuto nel passaggio 2 e quindi dividere il risultato per 2 per calcolare la concentrazione degli ioni idrossido (OH-). Nel nostro esempio, [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) /2 = 1,333E-3 molare.
Dividere la grandezza 1E-14 per la concentrazione di ioni idrossido (Fase 3) per calcolare la concentrazione dei protoni [H+]: [H+] = 1E-14 / [OH-]. Nel nostro esempio, [H+] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Prendi il logaritmo (con la base 10) della concentrazione di protoni (passaggio 4) e moltiplica il risultato per -1 per calcolare il pH. In questo esempio, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
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