La concentrazione rappresenta la quantità del composto disciolto nella soluzione. La molarità è il numero di moli di una sostanza in 1 litro di soluzione. Un'altra unità della concentrazione, la percentuale in peso, si riferisce al rapporto tra la massa del soluto (una sostanza disciolta) e la massa della soluzione. La conversione tra le concentrazioni è spesso richiesta per vari problemi in chimica.
Determina le masse atomiche degli elementi che compongono il composto disciolto usando la tavola periodica degli elementi. Ad esempio, se il composto nella soluzione è cloruro di potassio (KCl), la massa atomica del potassio (K) è 39 e quella del cloro (Cl) è 35,5.
Moltiplicare la massa atomica per il numero dei rispettivi atomi nella molecola, e poi sommare il prodotti per calcolare la massa molare In questo esempio, la massa molare di KCl è 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Moltiplicare la massa molare del composto per la molarità per calcolare la quantità della sostanza disciolta in un litro di soluzione. Ad esempio, 0,5 M di soluzione di KCl contiene 74,5 x 0,5 = 37,25 g di sale.
Moltiplicare la densità della soluzione per 1.000 ml (1 litro) per calcolare la massa di 1 litro della soluzione. Ad esempio, se la densità della soluzione 0,5 M KCl è 1,1 g/ml, il peso di 1 litro della soluzione è 1,1 x 1.000 = 1.100 g.
Dividere la massa del composto disciolto per la massa della soluzione e moltiplicare il risultato per 100 per calcolare la percentuale. In questo esempio, la soluzione di KCl è (37,25 ÷ 1,100) x 100 = 3,39 percento.
Circa l'autore
Oxana Fox è una scrittrice freelance specializzata in medicina e cure, software e hardware per computer, fotografia digitale e servizi finanziari. Si è laureata al Moscow Medical College nel 1988 con una formazione formale in pediatria.