In un sistema chiuso con liquido e vapore, l'evaporazione continua fino a quando nel liquido ritornano tante molecole quante ne fuoriescono. A quel punto, il vapore nel sistema è considerato saturo perché non può assorbire più molecole dal liquido. La pressione di saturazione misura la pressione del vapore in quel punto in cui l'evaporazione non può aumentare il numero di molecole nel vapore. La pressione di saturazione aumenta all'aumentare della temperatura poiché più molecole fuoriescono dal liquido. L'ebollizione si verifica quando la pressione di saturazione è uguale o maggiore della pressione atmosferica.
Prendere la temperatura del sistema per il quale si desidera determinare la pressione di saturazione. Registra la temperatura in gradi Celsius. Aggiungi 273 ai gradi Celsius per convertire la temperatura in Kelvin.
Calcola la pressione di saturazione usando l'equazione di Clausius-Clapeyron. Secondo l'equazione, il logaritmo naturale della pressione di saturazione diviso per 6,11 è uguale al prodotto del risultato della divisione del calore latente di evaporazione per la costante del gas per aria umida moltiplicata per la differenza tra uno diviso per la temperatura in Kelvin sottratta da uno diviso per 273.
Dividi 2,453 × 10^6 J/kg, il calore latente di vaporizzazione, per 461 J/kg, la costante del gas per l'aria umida. Moltiplica il risultato, 5.321,0412, per la differenza tra uno diviso per la temperatura in Kelvin sottratto da uno diviso per 273.
Risolvi il logaritmo naturale elevando entrambi i membri dell'equazione come potenze di e. Il logaritmo naturale della pressione di saturazione diviso per 6,11 elevato come potenza di e è uguale alla pressione di saturazione diviso per 6,11. Calcola e - una costante che è uguale a 2,71828183 - elevata alla potenza del prodotto dal passaggio precedente. Moltiplicare il valore di e sollevato per 6.11 per risolvere per la pressione di saturazione.
