Il cloruro di magnesio è un sale inorganico, che ha la formula chimica di MgCl2 e peso molecolare 95,210 g/mol. Prevalentemente cloruro di magnesio esiste sotto forma di vari idrati, particolarmente esaidrato MgCl2*6H2O avente il peso molecolare di 203,301 g/mol. Il cloruro di magnesio esaidrato si presenta come un minerale naturale Bischofite dal nome di un geologo tedesco Karl Gustav Bischo. Il metodo sintetico preferito di preparazione del cloruro di magnesio anidro è la reazione di cloruro di mercurio (II) e magnesio: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
I fatti
L'acqua di mare contiene solo lo 0,54% di MgCl2, ma è un'abbondante fonte naturale del magnesio metallico. Per ottenere 1 tonnellata di magnesio metallico si devono procedere circa 800 tonnellate di acqua di mare. Il processo Dow prevede l'isolamento del magnesio metallico dall'acqua di mare mediante elettrolisi di MgCl2. Innanzitutto, i cationi di magnesio Mg2+ vengono precipitati con ioni idrossido. La sospensione di magnesio viene trattata con HCL per rigenerare il cloruro di magnesio solubile. Quindi il sale ricristallizza come esaidrato. Infine, MgCl2
6H2O è parzialmente disidratato, fuso ed elettrolizzato: MgCl2 1.5H2O(l) = Mg (l) +Cl2(g) + 1.5H2O(g)Proprietà
Il cloruro di magnesio è un composto cristallino incolore. Il sale è molto igroscopico. Ha densità di 2,325 g/cm3 (anidro), 1,56 g/cm3 (esaidrato) e un alto punto di fusione di 987 K. Il cloruro di magnesio esaidrato è stabile solo al di sotto di 373 K e si decompone a 391 K. Il composto si dissolve bene in acqua con una solubilità di 35,5 g per 100 g H2O a 298 K. La dissoluzione di MgCl2 è un processo esotermico.
Funzione
Il cloruro di magnesio è efficace come agente antiacido a causa della natura esotermica delle sue interazioni con l'acqua. La soluzione di MgCl2 viene spruzzata sul marciapiede per evitare che il ghiaccio si accumuli e aderisca alla carreggiata in inverno. Provoca meno danni al calcestruzzo ed è meno corrosivo per i metalli rispetto ad altri composti antiacido.
Anche il cloruro di magnesio viene utilizzato negli estintori, nella ceramica e nella produzione di legname ignifugo. Questo composto svolge un ruolo essenziale come cofattore nella reazione a catena della polimerasi (PCR), che è la tecnica fondamentale in biologia molecolare.
Intuizione dell'esperto
I cationi di magnesio Mg2+ svolgono un ruolo importante in molte funzioni cellulari in particolare come cofattori nelle reazioni enzimatiche. Il magnesio è essenziale per la normale attività cardiovascolare e muscolare. I medici prescrivono i sali di magnesio come trattamento profilattico e clinico.
Nel settembre 2005 J. Durlach e co-autori hanno dimostrato che il cloruro di magnesio ha proprietà farmacologiche considerevolmente migliori, tra cui il suo assorbimento e penetrazione nella membrana cellulare e possiede anche una minore tossicità cellulare rispetto al solfato di magnesio comunemente usato.
avvertimento
Se inalato o ingerito in grandi dosi, il cloruro di magnesio può essere dannoso. L'ingestione di questo sale provoca nausea, vomito e disturbi addominali quando la concentrazione sierica di magnesio è superiore a 3,5 mg/dL. Le dosi massicce somministrate soprattutto per via endovenosa, che sono caratterizzate dal siero di magnesio concentrazione di 8-12 mg/dL, può provocare sintomi più gravi tra cui ipotensione, debolezza muscolare, perdita di riflessi. Dosi più elevate del sale porteranno a paralisi muscolare, arresto respiratorio, coma.
