Puoi associare il nitrato di ammonio agli esplosivi; è comunemente usato in esplosivi di sicurezza e articoli pirotecnici, nonché fertilizzante. Ma non tutti gli esperimenti sul nitrato di ammonio si concludono con il botto. Quando aggiungi nitrato di ammonio all'acqua, hai un buon esempio di reazione endotermica.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
L'aggiunta di nitrato di ammonio all'acqua rende la miscela fredda ed è un buon esempio di reazione chimica endotermica.
Proprietà del nitrato di ammonio
Il composto chimico nitrato di ammonio, un sale di ammoniaca e ammonio e acido nitrico, è un solido cristallino incolore altamente solubile in acqua. La sua formula chimica è NH4NO3, il che significa che è una molecola composta da atomi di azoto, idrogeno e ossigeno.
Aggiunta di nitrato di ammonio all'acqua
Il nitrato di ammonio è costituito da legami ionici strettamente impacchettati insieme. Quando entra in contatto con l'acqua, le molecole di acqua polare interferiscono con quegli ioni e alla fine li fanno disperdere. Ci vuole energia per fare questo, che viene assorbita dall'ambiente circostante e rende la soluzione fredda. Mentre un po' di calore viene prodotto quando gli ioni nitrato di ammonio interagiscono con le molecole d'acqua (cioè una reazione esotermica), è molto meno di quello necessario per il molecole d'acqua per disperdere i forti legami ionici del nitrato di ammonio, quindi il processo complessivo è una reazione endotermica, o uno che assorbe energia dal suo dintorni. È per questo motivo che il nitrato di ammonio solido viene utilizzato negli impacchi freddi commerciali, che in realtà sono solo una miscela di nitrato di ammonio e acqua. Se ti fai male, puoi mescolare il contenuto della borsa e posizionarlo sulla parte ferita del tuo corpo. La reazione endotermica della miscela di nitrato di ammonio e acqua sottrae calore alla parte del corpo, "congelando" la zona dolente.
Nitrato di ammonio disciolto per riscaldamento
Se riscaldi delicatamente il nitrato di ammonio che si è dissolto in acqua, la soluzione si rompe per rilasciare il protossido di azoto, comunemente chiamato gas esilarante. Conosciuto come decomposizione termica, quando la soluzione si decompone in protossido di azoto e vapore acqueo, questo processo richiede una temperatura compresa tra 180 gradi Celsius (356 gradi Fahrenheit) e 250 gradi Celsius (482 gradi Fahrenheit). Questo dovrebbe essere fatto solo in condizioni controllate e supervisionate in un laboratorio di chimica perché l'ammonio il nitrato può causare asfissia se ne viene inalato una quantità eccessiva e può esplodere ad alte temperature. Poiché il nitrato di ammonio solido può subire una decomposizione esplosiva se riscaldato in uno spazio ristretto, la spedizione e lo stoccaggio sono soggetti alle normative governative.