I chimici hanno una varietà di mezzi a loro disposizione per comunicare la concentrazione di sostanze chimiche in soluzione. Un metodo comune per descrivere la concentrazione consiste nel fornire la soluzione chimica in moli per litro o la molarità. Una talpa è un termine che sta per 6,02 x 10^23 atomi o molecole di sostanze chimiche. Un'altra unità di concentrazione meno comune è la molalità. La molalità è la sostanza chimica in moli per chilogrammo di solvente utilizzata nella preparazione della soluzione. Puoi convertire da molarità a molalità se conosci la densità della soluzione.
Determinare le moli di sostanza chimica contenute in 1 litro (L) della soluzione. Poiché la molarità è la mole chimica per litro, questo valore sarà semplicemente uguale alla molarità della soluzione. Ad esempio, se hai una soluzione di cloruro di potassio (KCl) in acqua che è 2,50 molare, ci sono 2,50 moli di KCl in 1 litro.
Moltiplicare le moli di sostanza chimica per il peso grammolecolare della sostanza chimica. Il peso molecolare è la massa, in grammi (g), di 1 mole di un composto. È possibile ottenere il peso molecolare di una sostanza chimica dalle informazioni del produttore, come la scheda di sicurezza dei materiali (MSDS). Questo calcolo fornisce i grammi di sostanza chimica in 1 litro di soluzione. Nell'esempio sopra, moltiplicheresti 2,50 moli per 74,55 g/mole (il peso molecolare di KCl) per ottenere 186,4 g KCl.
Moltiplicare la densità della soluzione (in unità di grammi per millilitro o g/mL) per 1.000 mL (la quantità di millilitri in 1 litro di volume della soluzione). Il risultato è la massa di 1 litro di soluzione, in grammi. Per l'esempio, se la densità della soluzione di KCl fosse 1,05 g/mL, si calcolerebbe 1,05 g/mL per 1.000 mL per un risultato di 1050 g di soluzione.
Sottrarre il peso della sostanza chimica in 1 litro dal peso totale della soluzione da 1 litro. Il risultato è la massa di solvente in 1 litro di soluzione. La massa di solvente in 1 litro della soluzione di esempio sarebbe 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Dividi la massa del solvente per 1.000 per trasformarla in unità di chilogrammi. Usando l'esempio sopra, divideresti 863,6 g per 1.000 per ottenere 0,8636 kg di solvente.
Dividi le moli originali di sostanza chimica in 1 litro di soluzione per la massa della soluzione in kg. Il risultato è la molalità della soluzione, o le moli chimiche per 1 chilogrammo di solvente. In questo esempio, la concentrazione della soluzione è 2,50 moli KCl diviso per 0,8636 kg di solvente, che è una molalità di 2,89.