Gli atomi di metallo perdono i loro elettroni di valenza quando formano composti ionici?

Gli atomi di metallo perdono parte dei loro elettroni di valenza attraverso un processo chiamato ossidazione, dando luogo a una grande varietà di composti ionici tra cui sali, solfuri e ossidi. Le proprietà dei metalli, combinate con l'azione chimica di altri elementi, determinano il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro. Sebbene alcune di queste reazioni abbiano risultati indesiderati, come la corrosione, le batterie e altri dispositivi utili dipendono anche da questo tipo di chimica.

Una delle caratteristiche distintive degli atomi di metallo è la scioltezza dei loro elettroni esterni; per questo motivo i metalli sono generalmente lucidi, buoni conduttori di elettricità e possono essere formati e modellati abbastanza facilmente. Al contrario, i non metalli come l'ossigeno e lo zolfo hanno elettroni strettamente legati; questi elementi sono isolanti elettrici e fragili come solidi. A causa della scioltezza degli elettroni che circondano i metalli, altri elementi li "rubano" per formare composti chimici stabili.

La regola dell'ottetto è un principio utilizzato dai chimici per determinare le proporzioni in cui gli atomi si combinano per formare composti chimici. In poche parole, la maggior parte degli atomi diventa chimicamente stabile quando ha otto elettroni di valenza; tuttavia, nel loro stato neutrale, ne hanno meno di otto. Un elemento come il cloro, ad esempio, normalmente manca di un elettrone, ma i gas nobili come il neon hanno il complemento completo, quindi raramente si combinano con altri elementi. Affinché il cloro diventi stabile, può rimuovere un elettrone da un atomo di sodio vicino, formando nel processo il sale di cloruro di sodio.

Il processo chimico di ossidazione e riduzione descrive come i non metalli rimuovono gli elettroni dai metalli. I metalli perdono elettroni e quindi si ossidano; i non metalli acquistano elettroni e si riducono. A seconda dell'elemento, un atomo di metallo può perdere uno, due o tre elettroni a favore di uno o più non metalli. I metalli alcalini come il sodio perdono un elettrone, mentre rame e ferro possono perderne fino a tre, a seconda della reazione.

I composti ionici sono molecole che si formano attraverso il guadagno e la perdita di elettroni. Un atomo di metallo che perde un elettrone assume una carica elettrica positiva; un non metallo che acquista un elettrone si carica negativamente. Poiché le cariche opposte si attraggono, i due atomi si uniscono, formando un legame chimico forte e stabile. Esempi di composti ionici includono sale di fusione della neve, cloruro di calcio; ruggine, che unisce ferro e ossigeno; ossido di rame, la corrosione verdastra che si forma su edifici e sculture, e solfato di piombo, un composto utilizzato nelle batterie delle auto.