Dalam reaksi asam basa Lewis, asam menerima elektron, sedangkan basa menyumbangkan elektron. Pandangan asam dan basa ini memungkinkan ahli kimia untuk memahami lebih baik perilaku zat yang tidak sesuai dengan pandangan klasik tentang asam dan basa. Secara tradisional, asam adalah bahan yang membentuk ion hidrogen (H+) dalam larutan air, sedangkan basa membentuk ion hidroksida (OH). Pandangan yang lebih umum adalah bahwa asam menyumbangkan proton, H+ ion, sedangkan basa menerima proton. Definisi Lewis lebih luas dari penjelasan ini karena berkaitan dengan kasus-kasus di mana tidak ada ion hidrogen. Model seperti itu penting dalam reaksi biologis seperti yang melibatkan besi dan hemoglobin, di mana tidak ada proton yang ditransfer. Reaksi-reaksi ini dapat dijelaskan dengan menggunakan definisi reaksi asam-basa Lewis.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Reaksi asam-basa Lewis melibatkan transfer elektron dari basa ke asam, menghasilkan ikatan kovalen baru. Cara Lewis memandang asam dan basa sebagai akseptor dan donor elektron lebih luas daripada cara tradisional ion hidrogen atau metode berbasis proton dan berguna dalam menggambarkan reaksi di mana tidak ada proton transfer.
Deskripsi Lewis tentang Reaksi Asam-Basa Tradisional
Untuk reaksi yang melibatkan asam dan basa umum, pandangan Lewis tentang reaksi berbeda dari deskripsi tradisional Arrhenius dan Bronsted-Lowry, tetapi hasilnya identik. Misalnya, ketika asam klorida (HCl) bereaksi dengan basa natrium hidroksida (NaOH), keduanya berdisosiasi dalam air membentuk H+, Cl-, Na+ dan OH- ion. H+ dan OH- ion asam dan basa selalu bergabung membentuk H2O, dan dalam hal ini, ion natrium dan klor membentuk natrium klorida atau garam meja biasa, yang tetap dalam larutan.
Cara lain untuk melihat reaksi asam-basa adalah bahwa asam selalu menyediakan proton, ion hidrogen, sedangkan basa selalu menerima proton melalui ion hidroksida, keduanya bergabung menjadi membentuk air. Oleh karena itu, asam adalah zat apa pun yang merupakan donor proton, dan basa adalah zat apa pun yang menerima proton.
Pandangan Lewis tentang reaksi berfokus pada elektron. Ketika HCl terurai menjadi ion, ion hidrogen kehilangan elektron ke ion klorin. Ketika NaOH berdisosiasi, ion hidroksida memperoleh elektron dari ion natrium. Ion hidroksida terdiri dari atom oksigen dengan enam elektron di kulit elektron terluarnya dan atom hidrogen dengan satu elektron. Ia memiliki elektron ion hidroksida ekstra untuk total delapan elektron yang tersedia untuk ikatan kimia. Dua dari mereka dibagi dengan atom hidrogen dalam ikatan kovalen sementara enam lainnya adalah pasangan yang tidak terikat. Dalam pandangan Lewis, ion hidroksida menyumbangkan pasangan elektron ke ion hidrogen untuk membentuk ikatan kovalen kedua, menghasilkan molekul air. Untuk reaksi asam basa Lewis, asam adalah zat yang menerima elektron sedangkan basa menyumbangkan elektron.
Reaksi Asam-Basa Lewis Non-Proton
Definisi asam dan basa berbasis elektron Lewis luas dan memungkinkan deskripsi reaksi di mana tidak ada proton. Misalnya, boron trifluorida (BF3) dan amonia (NH3), bereaksi membentuk amonia-boron trifluorida, [B(NH3)F3]. Boron trifluorida adalah asam Lewis yang menerima pasangan elektron dari amonia, basa Lewis. Amonia memiliki pasangan elektron tidak terikat yang disumbangkannya dan yang diterima oleh atom boron untuk membentuk ikatan kovalen.
Reaksi asam basa Lewis lainnya melibatkan ion logam besi, magnesium dan seng, yang penting dalam banyak reaksi kimia biologis. Reaksi tersebut tidak melibatkan transfer proton tetapi dapat digambarkan sebagai reaksi asam-basa menggunakan definisi Lewis.