Skala pH, yang berkisar dari 0 hingga 14, memberi tahu Anda seberapa asam atau basa suatu larutan. pH lebih rendah dari 7 bersifat asam, sedangkan pH lebih tinggi dari 7 bersifat basa. Dalam istilah matematika, pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi molar ion hidrogen dalam larutan. Strip pengujian pH akan memberi tahu Anda bahwa NaOH (natrium hidroksida) adalah basa kuat, tetapi untuk menghitung pH tepatnya, Anda harus menghitung molaritasnya terlebih dahulu.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Menggunakan strip indikator pH akan memberi tahu Anda bahwa NaOH (natrium hidroksida) adalah basa kuat. Ini berarti memiliki pH menuju ujung atas skala pH, yang berkisar dari 0 hingga 14. Untuk menghitung pH yang tepat, tentukan molaritas larutan, lalu terapkan pada rumus pH.
Menghitung Molaritas
Molaritas (M) adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan, dengan menggunakan rumus M = mol zat terlarut liter larutan. Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol zat terlarut yang ada. Jika Anda telah melarutkan 1 g NaOH dalam air yang cukup untuk membuat total 250 ml larutan, hitunglah jumlah mol zat terlarut yang ada dengan membagi massa NaOH dengan massa molekul senyawa. Massa molekul NaOH adalah 40, jadi hitunglah 1 40 = 0,025.
Selanjutnya, hitung jumlah liter larutan yang ada. Dalam contoh ini, Anda memiliki 250 ml larutan. Ubah ke liter dengan membagi 1000, karena ada 1000 mililiter dalam satu liter. Hitunglah 250 1000 = 0,25.
Selanjutnya, bagi jumlah mol zat terlarut dengan jumlah liter larutan. Hitung 0,025 0,25 = 0,1. Molaritas larutan NaOH adalah 0,1 M.
Ionisasi NaOH
Ionisasi adalah penambahan atau pelepasan elektron untuk menghasilkan ion. Kehilangan elektron menciptakan ion positif, dan mendapatkan elektron menciptakan ion negatif. Larutan NaOH (NaOH + H2O) dalam air menghasilkan ion Na+ dan OH-. Karena NaOH adalah basa kuat, ia terionisasi sepenuhnya dalam air. Ini berarti 0,1 molnya akan terdisosiasi menjadi 0,1 mol Na+ dan OH-.
Menghitung pH
Untuk menghitung pH, gunakan rumus pOH = -log[OH-]. Berolahraga -log[0.1] = 1. Selanjutnya, terapkan rumus pH + pOH = 14. Untuk mengisolasi pH, hitung 14 - 1 = 13. PH larutan NaOH Anda adalah 13.
