Massa relatif adalah konsep penting dalam kimia. Itu ada untuk menyederhanakan proses menghitung massa atom atau molekul. Dalam satuan absolut, proton dan neutron memiliki massa pada orde 10−27 kilogram, yang merupakan sepersejuta miliar dari satu miliar kilogram, dan elektron memiliki massa yang lebih kecil sekitar 10−30 kilogram, sekitar seribu kali lebih kecil dari proton atau neutron. Ini akan sulit untuk ditangani dalam situasi praktis, jadi para ilmuwan mendefinisikan massa atom relatif dari atom karbon sebagai 12 dan mengerjakan yang lainnya berdasarkan itu.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Temukan massa relatif atom apa pun dengan menambahkan jumlah proton ke jumlah neutron. Hidrogen memiliki massa atom relatif 1, dan karbon-12 memiliki massa atom relatif 12.
Isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, jadi Anda perlu menghitung untuk satu isotop tertentu. Tabel periodik menunjukkan massa atom relatif sebagai angka terbawah untuk suatu unsur, tetapi ini memperhitungkan isotop apa pun.
Temukan massa molekul relatif dengan menjumlahkan kontribusi dari setiap elemen. Gunakan rumus kimia untuk menemukan berapa banyak setiap atom yang disertakan, kalikan massa atom relatifnya dengan jumlah atom masing-masing yang ada, dan kemudian tambahkan semuanya untuk menemukan hasilnya.
Apa itu Massa Relatif?
Massa relatif adalah massa atom atau molekul relatif terhadap 1/12 atom karbon-12. Di bawah skema ini, atom hidrogen netral memiliki massa 1. Anda dapat menganggap ini sebagai menghitung setiap proton atau neutron sebagai 1 dan mengabaikan massa elektron karena mereka sangat kecil dibandingkan. Jadi rumus massa atom relatif adalah:
Massa atom relatif = jumlah proton + jumlah neutron
Namun, karena para ilmuwan menetapkan atom karbon-12 sebagai "atom standar", definisi teknisnya adalah:
Massa atom relatif = massa atom (1/12 massa atom karbon-12)
Massa Atom Relatif suatu Unsur
Elemen adalah atom blok bangunan dasar yang dibuat dalam big bang atau bintang, dan mereka diwakili dalam tabel periodik. Massa atom relatif adalah angka bawah pada tabel periodik (angka atas adalah nomor atom, yang menghitung jumlah proton). Anda dapat membaca angka ini langsung dari tabel periodik yang disederhanakan untuk banyak elemen.
Namun, tabel periodik yang akurat secara teknis menjelaskan keberadaan isotop yang berbeda, dan massa atom relatif yang mereka daftarkan bukanlah bilangan bulat. Isotop adalah versi dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda.
Anda selalu dapat menemukan massa relatif suatu elemen dengan menambahkan jumlah proton ke jumlah neutron untuk isotop spesifik elemen yang Anda pertimbangkan. Misalnya, atom karbon-12 memiliki 6 proton dan 6 neutron, sehingga memiliki massa atom relatif 12. Perhatikan bahwa ketika isotop atom ditentukan, nomor setelah nama elemen adalah massa atom relatif. Jadi uranium-238 memiliki massa relatif 238.
Tabel Periodik dan Isotop
Massa atom relatif pada tabel periodik mencakup kontribusi dari isotop yang berbeda dengan mengambil rata-rata tertimbang dari massa isotop yang berbeda berdasarkan kelimpahannya. Klorin, misalnya, memiliki dua isotop: klorin-35 dan klorin-37. Tiga perempat dari klorin yang ditemukan di alam adalah klorin-35, dan seperempat sisanya adalah klorin-37. Rumus yang digunakan untuk massa relatif pada tabel periodik adalah:
Massa atom relatif = (isotop 1 massa × isotop 1 kelimpahan + isotop 2 massa × isotop 2 kelimpahan + …) 100
Jadi untuk klorin, ini adalah:
Massa atom relatif = (35 × 75 + 37 × 25) 100
= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35.5
Untuk klorin, massa atom relatif pada tabel periodik menunjukkan 35,5 sejalan dengan perhitungan ini.
Massa Molekul Relatif
Cukup tambahkan massa relatif dari unsur-unsur penyusunnya untuk menemukan massa relatif suatu molekul. Ini mudah dilakukan jika Anda mengetahui massa atom relatif dari unsur-unsur yang bersangkutan. Misalnya, air memiliki rumus kimia H2O, jadi ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Hitung massa molekul relatif dengan mengalikan massa atom relatif setiap atom dengan jumlah atom dalam molekul, dan kemudian menjumlahkan hasilnya. Ini terlihat seperti ini:
Massa molekul relatif = (jumlah atom unsur 1 × massa relatif unsur 1) + (jumlah atom unsur 2 × massa relatif unsur 2) + …
Untuk H2O, unsur 1 adalah hidrogen dengan massa atom relatif 1, dan unsur 2 adalah oksigen dengan massa atom relatif 16, jadi:
Massa molekul relatif = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18
Untuk H2BEGITU4, unsur 1 adalah hidrogen (H), unsur 2 adalah belerang (S dengan massa relatif =32), dan unsur 3 adalah oksigen (O), sehingga perhitungan yang sama memberikan:
Massa molekul relatif H2BEGITU4 = (jumlah atom H × massa relatif H) + (jumlah atom S × massa relatif S) + (jumlah atom O × massa relatif O)
= (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)
= 2 + 32 + 64 = 98
Anda dapat menggunakan pendekatan yang sama untuk molekul apa pun.
