Banyak unsur kimia dari tabel periodik dapat bergabung untuk membentuk senyawa. Namun, tidak semua elemen bergabung dengan cara yang sama. Penting untuk mempertimbangkan sifat-sifat individu dari setiap unsur sebelum menulis senyawa kimia yang terbentuk dari penggabungannya. Jenis senyawa yang paling umum adalah senyawa logam, senyawa ionik, dan senyawa kovalen. Ada juga perbedaan antara senyawa organik dan anorganik. Sangat berguna untuk mengetahui bagaimana menggabungkan unsur-unsur untuk membentuk senyawa karena senyawa kimia merupakan komponen dasar kimia.
Membedakan unsur logam, nonlogam, dan metaloid. Logam biasanya di kiri dan tengah tabel periodik. Mereka adalah konduktor listrik yang baik. Tembaga adalah salah satu contohnya. Metaloid terdiri dari boron, silikon, geranium, arsenik, antimon, telurium, dan polonium. Mereka memiliki karakteristik baik logam maupun nonlogam. Nonlogam berada di sisi kanan tabel periodik, kecuali hidrogen. Nonlogam adalah gas atau padatan rapuh. Mereka tidak menghantarkan listrik dengan baik. Contohnya adalah nitrogen.
Mengetahui unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi. Unsur-unsur dalam golongan 17 memiliki keelektronegatifan yang tinggi, yaitu keinginan untuk menarik elektron dari unsur lain ketika ikatan terbentuk. Alasan untuk ini adalah bahwa unsur-unsur dalam golongan 17 memiliki tujuh elektron valensi. Oleh karena itu, hanya diperlukan satu elektron lagi untuk melengkapi oktet.
Menganalisis kombinasi unsur logam dengan unsur nonlogam. Hasil penggabungan logam dengan nonlogam adalah ikatan ion. Dalam ikatan ion, elektron ditransfer. Karena banyak dari nonlogam memiliki elektronegativitas tinggi, dan logam dalam golongan 1 dan 2 memiliki elektronegativitas yang sangat rendah, unsur-unsur tersebut bergabung untuk membentuk ikatan ion. Contohnya adalah kalium klorida, atau KCl.
Menganalisis kombinasi nonlogam. Jika Anda menggabungkan dua atau lebih unsur yang bukan logam, maka elektron tidak akan ditransfer. Sebaliknya, elektron akan digunakan bersama, yang terjadi dalam ikatan kovalen. Contoh ikatan kovalen adalah NO2, atau nitrogen dioksida.
Membedakan senyawa organik dan anorganik. Senyawa organik mengandung karbon, dan senyawa anorganik tidak. Misalnya, CH4 adalah contoh senyawa organik, sedangkan MgBr2 adalah contoh senyawa anorganik.