Air memiliki banyak sifat yang berguna dan menarik, dan beberapa di antaranya terlihat sekilas. Jelas bahwa dunia terdiri dari banyak air, tetapi hampir tidak ada air yang pernah Anda lihat adalah "hanya" air. Beberapa air, seperti air ledeng, terlihat sebening kristal dan hanya mengandung sedikit kotoran, sementara sebagian besar air kolam dan laut memiliki materi yang terlihat terlarut atau tersuspensi di dalamnya.
Sifat lain yang menarik dari air adalah bahwa dalam hal pH, istilah yang populer di iklan sampo dan juga di tes kimia, itu duduk tepat di tengah skala: Ini bukan asam atau basa dan sempurna netral. Teruslah membaca untuk menemukan apa artinya ini dalam hal matematika rumus pH dan definisi asam dan basa dalam kimia.
Apa Itu Asam dan Basa?
Istilah pH dikaitkan dengan keasaman. asam adalah senyawa yang mampu menyumbangkan proton, atau ion hidrogen (H+), dalam larutan berair, meninggalkan anion (ion bermuatan negatif) yang disebut basa konjugasi dan menghasilkan hidronium (H3ion O+) dalam air.
Asam kuat seperti HCl menyumbangkan proton mereka bahkan ketika larutan sudah relatif tinggi dalam proton. Asam lemah menyumbangkannya dalam larutan yang mendekati pH-netral, dengan nilai 7,0.Pangkalan adalah senyawa yang dapat menerima proton, atau secara ekuivalen dalam larutan berair, menyumbangkan gugus hidroksil (–OH). Basis yang kuat seperti NaOH dapat melakukan ini bahkan dengan adanya konsentrasi ion hidroksil yang tinggi (atau konsentrasi ion H+ yang rendah). Basa lemah, seperti asam lemah, cenderung tidak terionisasi sampai pH mendekati netral.
Apa Pengertian pH?
Sementara pH mengacu pada ukuran keasaman (atau alkalinitas, juga disebut kebasaan), itu sebenarnya singkatan dari hidrogenem pouvoir, atau "kekuatan hidrogen" dalam bahasa Prancis. Di bidang kimia, "p" kecil adalah operator yang berarti "ambil logaritma negatif dari."
Selain matematika, ini adalah skala yang memampatkan rentang konsentrasi hidronium dan hidroksida yang sangat luas yang terlihat dalam air menjadi skala yang berkisar dari 0 hingga 14 untuk tujuan praktis.
Suatu larutan dengan pH 1,0 bersifat asam kuat dan memiliki [H+] konsentrasi 10 kali lebih tinggi dari larutan dengan pH 2,0, 100 kali lebih tinggi dari larutan dengan pH 3,0 dan 1.000 kali lebih tinggi dari larutan dengan pH 4,0. Ini karena kualitas logaritma, seperti yang akan Anda lihat dalam beberapa couple contoh.
Apa Persamaan pH Dasar?
Rumus pH paling sering mengambil bentuk pH = –log[H+], di mana [H+] adalah konsentrasi dalam mol per liter (mol/L, atau M). Ada rumus yang setara untuk konsentrasi ion hidroksida:
pOH = –[OH–]
Contoh: Berapa pH larutan dengan [H+] dari 2,8 × 10–3 M?
pH = –log[2,8 × 10–3] = 2.55
Apakah Air Itu Sendiri Asam atau Basa?
Air memiliki pH 7,0; untuk setiap ion H+ yang "melepaskan", satu OH– ion ada untuk menyeimbangkannya. Air demikian amfoter, atau mampu bertindak sebagai asam dan basa (meskipun tidak terlalu "baik" dalam keduanya).
Itu ionisasi diri air diwakili oleh ekspresi Kw= [H3O+][OH−] = 1.0 × 10−14, dimana Kw adalah konstanta air. Karena pKw= –log[Kw] dan Kw adalah konstanta 1,0 × 10−14, pKw = 14, yang menentukan skala pH bernomor aneh.
Secara umum, Kw diwakili oleh konstanta disosiasi untuk asam KSebuah, yang bervariasi dari spesies ke spesies.
Hitung pH: Kalkulator atau Alat Online
Anda tidak perlu melakukan masalah pH atau pKaSebuah masalah yang melibatkan air di kepala Anda; Anda dapat menggunakan fungsi log kalkulator standar, atau mengunjungi halaman seperti yang ada di Sumber Daya yang memungkinkan Anda untuk memasukkan nilai pH yang berbeda untuk berbagai asam yang berbeda dalam konsentrasi yang berbeda di larutan.
