Larutan buffer adalah larutan berbasis air dengan pH stabil. Itu dibuat dengan mencampur sejumlah besar asam lemah atau basa lemah dengan basa atau asam konjugasinya. Ketika Anda menambahkan sejumlah kecil asam atau alkali (basa) ke dalamnya, pH-nya tidak berubah secara signifikan. Dengan kata lain, larutan buffer menghentikan asam dan basa dari menetralkan satu sama lain.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Ketika basa ditambahkan ke larutan buffer, pH tidak berubah. Larutan penyangga mencegah basa menetralkan asam.
Larutan Penyangga Asam dan Alkali
Skala pH menunjukkan seberapa asam atau basa larutan berbasis air. Larutan asam mengandung lebih banyak ion hidrogen daripada ion hidroksida, sedangkan larutan basa mengandung lebih banyak ion hidroksida daripada ion hidrogen. Pada skala 0 sampai 14, dengan 0 ke kiri dan 14 ke kanan, larutan buffer asam memiliki tingkat pH kurang dari 7. Mereka biasanya terbuat dari asam lemah dan basa konjugasi - seringkali garam natrium. Larutan buffer alkali memiliki tingkat pH lebih dari 7, dan biasanya dibuat dari basa lemah dan salah satu garamnya. Untuk mengubah pH larutan penyangga, ubah rasio asam basa terhadap garam atau pilih asam atau basa yang berbeda dan salah satu garamnya.
Prinsip Le Chatelier
Prinsip Le Chatelier membantu Anda mengetahui apa yang terjadi dalam larutan penyangga. Prinsipnya menyatakan bahwa jika Anda mengubah kondisi keseimbangan dinamis, posisi keseimbangan bergerak untuk melawan perubahan. Misalnya, dalam larutan penyangga asam dari asam etanoat dan natrium etanoat, posisi kesetimbangan berada di sebelah kiri pada skala karena etanoat adalah asam lemah. Ketika Anda menambahkan natrium etanoat, yang merupakan basa konjugasi, Anda menambahkan banyak ion etanoat ekstra, yang membuat posisi kesetimbangan lebih jauh ke kiri.
Menambahkan Basis ke Solusi Buffer
Jika Anda menambahkan basa ke larutan buffer, konsentrasi ion hidrogen berkurang kurang dari jumlah yang diharapkan untuk jumlah basa yang ditambahkan. Asam dan basa konjugasinya mengkonsumsi ion hidroksida. PH larutan tidak naik secara signifikan, yang akan terjadi jika sistem buffer tidak digunakan. Ini karena, sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, posisi kesetimbangan bergerak ke kanan untuk menggantikan hilangnya ion hidrogen dalam reaksi dengan basa.