Ketika Anda mendengar kata "normalitas", sains mungkin bukan hal pertama yang muncul di benak Anda. "Normal," bagi kebanyakan orang, berarti "biasa" atau "khas", dan tampaknya tidak memiliki banyak bobot ilmiah. Tetapi dalam kimia, istilah normalitas berkaitan erat dengan beberapa konsep inti kimia, dan khususnya, sangat penting dalam bidang kimia larutan.
Jika Anda melihat "normal" sebagai "yang diharapkan", bahkan dalam arti kimia ini kurang lebih tepat sasaran: A persiapan yang dinormalisasi adalah persiapan yang telah dibuat secara proporsional atau terkait dengan yang sudah mapan standar. Untuk mengetahui cara menghitung normalitas NaOH, atau cara mengubah dari normalitas ke molaritas (konsep kimia inti lainnya), baca terus!
Bagaimana Konsentrasi Diukur dalam Kimia?
Pertama, perlu dipahami bagaimana atom dan molekul bergabung dalam reaksi kimia, yang tidak persis seperti "bahan" di, katakanlah resep memasak atau proyek konstruksi. Biasanya, Anda akan melacak objek yang berbeda dengan mengukur massanya (dalam kilogram, pound, atau ons, misalnya) atau mungkin volumenya.
Jadi, jika Anda tahu bahwa 1 kg tepung dan 0,5 kg gula cukup untuk membuat 10 porsi produk makanan penutup tertentu, Anda tahu bahwa 100 kg tepung dan 50 kg gula cukup untuk 1.000 porsi. Dan dalam mencampur minuman, jika 50 mL air kebugaran buatan sendiri membutuhkan 5 mL cuka, maka 1.000 mL (1 L) produk membutuhkan 20 kali jumlah reagen cuka yang 100 mL.
Dengan reaksi, seluruh partikel (atom dan molekul) yang perlu Anda hitung. Ini diukur dalam tahi lalat, dan menerjemahkannya ke dalam "bahasa" ini dari massa hanya mengharuskan Anda mengetahui massa molar atom penyusunnya.
Apa Itu Tahi Lalat?
Satu mol apa pun, seperti atom, molekul, kelereng, atau jerapah, sama dengan 6,022 × 1023 contoh individu dari hal itu. Ini adalah jumlah partikel dalam tepat 12 gram (g) bentuk paling umum dari unsur karbon, nomor 6 pada tabel periodik unsur. Jumlah gram dalam 1 mol (mol) unsur tertentu berada di bawah simbolnya dalam "kotak" yang dipersonalisasi di atas meja.
Untuk mendapatkan massa molar suatu molekul, atau massa 1 mol molekul-molekul tersebut, cukup tambahkan massa individu atom, dan pastikan untuk memperhitungkan subskrip. Jadi untuk molekul air, H2O, Anda akan menambahkan massa 1 mol O (15,999 g) ke massa 2 mol H (2 × 1,008 g, atau 2,016 g) untuk mendapatkan sekitar 18,015 g.
Apa itu Molaritas?
Konsentrasi dalam mol per liter (mol/L) disebut molaritas, dilambangkan M
Anda diberitahu di atas bahwa dalam reaksi kimia, atom bergabung dalam bentuk mol, yang sekarang dapat Anda peroleh dari massanya. Misalnya, dalam kalsium klorida (CaCl2) larutan, reaksi disosiasi dapat dinyatakan:
CaCl2(aq) Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Jadi, 1 mol reaktan menghasilkan 1 mol Ca2+ ion tetapi 2 mol Cl– ion.
Apa itu Normalitas?
Normalitas adalah ukuran konsentrasi yang sama dengan gram berat setara (EW) zat terlarut per liter larutan. Rumus normalitas bunga adalah N = Mn.
Di sini, n adalah jumlah ekuivalen, atau jumlah ion bermuatan tunggal yang dapat bereaksi dengan spesies.
Jadi, untuk mengubah normalitas menjadi molaritas atau sebaliknya dalam kasus CaCl2, Anda tahu bahwa larutan 1 M akan menghasilkan larutan ion klorida 2 M dan larutan Ca. 1 M2+ ion, yang karena muatannya juga memiliki nilai 2 untuk n. Jadi dalam hal ini, N = (1 M)(2) = 2N.
Kalkulator Molaritas dan Normalitas Online
Lihat Sumberdaya untuk cara praktis menangani tugas seperti ini untuk berbagai kombinasi asam dan basa.
