Kekuatan ion adalah konsentrasi ion total dalam larutan. Mengetahui kekuatan ion penting bagi ahli kimia karena ion memiliki muatan listrik yang menarik atau menolak satu sama lain. Daya tarik dan tolakan ini menyebabkan ion berperilaku dengan cara tertentu. Pada dasarnya kekuatan ionik mewakili interaksi antara ion-ion dalam air dan ion-ion larutan. Hitung kekuatan ion menggunakan rumus matematika yang diusulkan pada tahun 1923 oleh Peter Debye dan Erich Huckel.
Gunakan rumus ini untuk menghitung kekuatan ion: I= 1/2 n∑i (CiZi )kuadrat, di mana "I" mewakili kekuatan ion, "n" mewakili jumlah ion dalam larutan, "i" mewakili ion spesifik dalam larutan, "Ci" mewakili konsentrasi ke spesies /th, seperti mol per liter, "Zi" mewakili valensi atau bilangan oksidasi dari spesies /th dan "∑" mewakili penjumlahan konsentrasi dan valensi semua ion. Ingat ion positif dan negatif tidak dapat dipisahkan, yang perlu dipertimbangkan sebagai faktor dalam persamaan.
Buat daftar konsentrasinya. Misalnya, La 3+= 2,0 M, SO4 2- =3,0 M, Ca2 1+= 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Hitung hasilnya, pahami bahwa rumusnya adalah konsentrasi molar ion dikalikan dengan kuadrat valensi. Ambil {2*32} dalam rumus di atas misalnya. Angka 2 adalah konsentrasi molar La (Lanthanum), angka 3 adalah valensi elektron La, dan valensinya kuadrat. Kekuatan ion adalah 18,0.