Amonium klorida, juga dikenal sebagai Sal amoniak, adalah senyawa amonia (NH3) dan klorin (Cl). Ini dilambangkan dengan simbol NH4Cl dan dalam bentuk kristal padat di alam. Senyawa ini adalah garam amonia yang larut dalam air, dan amonium klorida berair sedikit asam. Amonium klorida diproduksi secara komersial dengan mereaksikan amonia (NH3) dengan asam klorida (HCl): NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Amonium klorida, garam amonia yang larut dalam air, sedikit asam sebagai larutan berbasis air. Komponen asam amonium klorida (Cl-) menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Komponen dasar (NH4+) menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air.
Amonium Klorida berairque
Ketika Anda melarutkan kristal amonium klorida dalam air (H2O), senyawa amonium klorida terurai menjadi ion komponennya: NH4+ dan Cl-. Reaksi kimia disosiasi adalah: NH4Cl (padat) = NH4+(berair) + Cl-(berair). NH4+(berair) +H2O(cair) = NH3(berair) +H3O+(berair) H3O+ +OH- = 2H2O. Reaksi khusus molekul air ini bersifat reversibel karena molekul H2O tersebut berdisosiasi membentuk H3O+ dan OH- dan bergabung membentuk molekul H2O. Amonium klorida kembali ke bentuk padatnya melalui kristalisasi.
Komponen asam
Komponen asam atau basa amonium klorida hanya dapat ditentukan dalam bentuk berairnya dengan melarutkan senyawa dengan air. Komponen asam menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Cl- adalah komponen asam dari amonium klorida. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (persamaan 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (persamaan 2). Klorida (Cl-) pertama kali bergabung dengan air ( H2O) untuk membentuk asam klorida (HCl) dan disosiasi HCl menghasilkan ion hidrogen (H+).
Komponen Dasar
Komponen dasar menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air. Dalam larutan amonium klorida berair, ion amonium (NH4+) pertama kali bergabung dengan H2O dan membentuk ion amonia dan hidroksida. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (persamaan 3). Karena ion amonium menghasilkan ion hidroksida, NH4+ adalah komponen dasarnya.
Sifat dan Kegunaan Asam
Sifat amonium klorida yang sedikit asam disebabkan karena terbentuknya asam klorida (HCl), karena HCl merupakan asam kuat dan pengaruhnya dominan. Menentukan sifat asam atau basa dengan menggunakan pH meter. Amonium klorida digunakan sebagai pupuk untuk menanam tanaman seperti jagung, gandum, dan beras karena kandungan amonia yang lebih tinggi. Ini juga digunakan dalam perawatan salju di lereng ski pada suhu di atas nol derajat Celcius/32 derajat Fahrenheit untuk mengeraskan salju.