Dalam reaksi kimia, baik reaktan maupun produk yang mereka bentuk memiliki apa yang disebut "panas pembentukan". Diungkapkan oleh simbol "ΔHf" (delta HF), kalor pembentukan merupakan bagian penting dari pemahaman perpindahan energi selama kimia reaksi. Untuk menghitung Hf untuk setiap produk atau reaktan, Anda harus memiliki jumlah total panas yang dihasilkan reaksi. (ΔH), serta nilai Hf untuk semua reaktan dan/atau produk lainnya, yang semuanya akan diberikan oleh masalah kimia Anda kamu.
Langkah 1: Siapkan Persamaan
Susunlah nilai Hf dan H yang diberikan menurut persamaan berikut: H = Hf (produk) - Hf (reaktan).
Misalnya, bayangkan Anda ingin mengetahui Hf untuk asetilen, C2H2, untuk reaksi C2H2 (g) + (5/2)O2 (g) --> 2CO2 (g) + H2O (g), pembakaran asetilena, yang ΔH-nya adalah -1.256 kJ/mol.
Anda tahu bahwa Hf CO2 adalah -394 kJ/mol dan Hf dari H2O adalah -242 kJ/mol. Reaktan unsur dan produk seperti gas oksigen tidak memiliki "panas pembentukan" menurut definisi; mereka ada adalah bentuk mereka secara alami.
Mengetahui semua ini, Anda dapat menulis yang berikut: H = Hf (produk) - Hf (reaktan), atau
-1.256 = (2 × (-394) + (-242)) - Hf (C2H2),
yang dapat Anda atur ulang sebagai berikut:
Hf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Perhatikan bahwa Anda harus mengalikan Hf CO2 oleh dua karena koefisien "2" di depannya dalam persamaan reaksi.
Langkah 2: Selesaikan Persamaan
Selesaikan persamaan Anda untuk Hf. Dalam kasus contoh Hf (C2H2),
Hf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ/mol.
Langkah 3: Validasi Tanda
Sesuaikan tanda nilai Hf Anda tergantung pada apakah itu untuk produk atau reaktan. Nilai produk Hf akan selalu negatif, sedangkan untuk reaktan selalu positif. Sebagai C2H2 adalah reaktan, Hfnya positif. Oleh karena itu, Hf (C2H2) = 226 kJ/mol.
Tips
Nilai Hf dan H selalu diberikan dalam kilojoule per mol, di mana "kilojoule" adalah internasional satuan panas atau energi dan "mol" adalah satuan yang menggambarkan sejumlah besar molekul a senyawa.
