Asam adalah larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ lebih tinggi daripada ion OH-. Ini diukur dalam hal pH. Air murni, yang memiliki jumlah ion yang sama, memiliki pH 7. Asam memiliki pH kurang dari 7, sedangkan basa memiliki pH antara 7 dan 14. Titrasi adalah prosedur laboratorium di mana jumlah bahan kimia yang diukur dengan sangat tepat ditambahkan ke larutan untuk menentukan sesuatu tentang komposisinya. Eksperimen ini masih dapat dilakukan tanpa timbangan dan alat gelas volumetrik yang presisi, namun hasilnya akan kurang akurat.
Untuk menentukan seberapa asam larutan misteri tersebut, Anda akan menambahkan NaOH, basa, setetes demi setetes sampai asam dinetralkan. Ini hanya membantu jika Anda mengetahui konsentrasi NaOH yang tepat. Jika Anda sudah mengetahui molaritas yang tepat dari NaOH Anda, lewati bagian ini. Jika tidak, gunakan timbangan Anda, yang diharapkan dapat mengukur hingga seperseratus atau seperseribu gram, dan menimbang 0,5 gram KHP. Jangan khawatir jika Anda tidak bisa mendapatkan tepat 0,500 gram - tulis saja berat sebenarnya.
Tuang KHP ke dalam gelas kimia, dan larutkan dalam air. Tidak masalah persis berapa banyak air yang Anda gunakan, asalkan semua KHP larut.
Siapkan buret Anda. Buret adalah tabung kaca panjang, umumnya ditandai pada setiap sepersepuluh mililiter, terbuka di satu ujung dengan katup di ujung lainnya. Isi buret dengan larutan NaOH Anda dan letakkan di atas gelas KHP dengan katup bawah tertutup. Tuliskan volumenya.
Tambahkan beberapa tetes indikator Anda, dan mulai titrasi. Tambahkan NaOH sampai Anda mulai melihat warna biru atau merah muda dalam gelas kimia, tergantung pada indikator yang Anda gunakan. Lakukan dengan sangat lambat mulai saat ini, tambahkan hanya satu atau dua tetes sekaligus dan kemudian aduk larutan. Setelah warna tetap konstan dan tidak pudar kembali menjadi jernih setelah diaduk, maka titrasi selesai. Tandai volume akhir, lalu kurangi dari volume awal untuk menentukan volume titrasi.
Hitunglah molaritas NaOH tersebut. Pada titik akhir titrasi, mol asam (KHP) sama dengan mol basa (NaOH). Hitung mol KHP dengan membagi jumlah yang Anda timbang dengan berat molekul KHP, yaitu 204,2212 g/mol. Jika Anda menimbang 0,500 gram, ini berarti 0,00245 mol. Molaritas sama dengan mol per liter. Jika Anda menggunakan 50 ml NaOH, atau 0,05 liter, maka bagi 0,00245 dengan 0,05 untuk mendapatkan molaritas NaOH: 0,049 M.
Anda seharusnya masih memiliki banyak sisa NaOH segar. Isi buret lagi, dan tandai volumenya. Dengan presisi sebanyak yang dimungkinkan oleh peralatan Anda, ukur volume tertentu dari sampel Anda yang tidak diketahui ke dalam gelas kimia. Antara 50 dan 100 ml harus bekerja.
Tambahkan dua atau tiga tetes indikator ke dalam gelas kimia, dan letakkan di bawah buret. Mulai titrasi. Anda dapat bergerak lebih cepat pada awalnya, memutar-mutar gelas dengan satu tangan untuk mencampur larutan, tetapi perlahan-lahan setelah warnanya mulai muncul. Tambahkan NaOH setetes demi setetes sampai seluruh gelas kimia berubah warna. Tandai volume NaOH dari buret, dan kurangi dari volume aslinya.
Hitung berapa mol NaOH yang ditambahkan. Cukup kalikan molaritas yang Anda hitung (0,049 M dalam contoh) dengan volume yang ditambahkan dari buret. Pastikan Anda mengonversinya ke liter, bukan mililiter. Jika, misalnya, Anda menambahkan 100 ml, total mol yang ditambahkan akan menjadi 0,0049. Jumlah ini sama dengan jumlah mol asam dalam larutan Anda yang tidak diketahui. Anda dapat menghitung lebih lanjut konsentrasi atau molaritas yang tidak diketahui dengan membagi angka ini dengan jumlah liter yang Anda masukkan ke dalam gelas kimia pada langkah 1.