Cara Menggunakan Tabel Periodik

Tata letak tabel periodik sangat penting untuk pemahamannya. Itu ditata sedemikian rupa sehingga unsur-unsurnya berurutan berdasarkan nomor atom. Nomor atom adalah jumlah proton dan elektron dalam atom netral. Hidrogen, unsur pertama di atas meja, memiliki nomor atom satu. Agar unsur ini netral, ia harus memiliki satu proton (+) dan satu elektron (-). Contoh lain adalah oksigen. Oksigen memiliki nomor atom 8. Ini berarti ia memiliki 8 total proton (+) dan 8 total elektron (-). Saat kita bergerak melintasi dan ke bawah tabel periodik, kita menambahkan proton dan elektron.

Sekarang setelah Anda memahami apa itu nomor atom, mari kita lihat bagaimana elektron dalam suatu unsur disusun. Elektron diatur oleh orbital. Orbital adalah "rumah" elektron. Pikirkan orbital sebagai gedung apartemen. Lantai pertama memiliki energi terendah dan merupakan orbital s. Lantai kedua memiliki sedikit lebih banyak energi dan merupakan orbital p. Lantai ketiga memiliki lebih banyak energi dan merupakan orbital-d, seterusnya dan seterusnya.

Elektron diatur sedemikian rupa sehingga akan memasuki orbital dengan energi terendah terlebih dahulu. Misalnya, Oksigen yang memiliki 8 elektron, akan memiliki dua di orbital 1S, dua di orbital 2S, dan empat di orbital 2P (x, y, z). Hal tentang elektron adalah mereka BENCI untuk dipasangkan di orbital yang sama. Karena ada total enam kemungkinan lokasi di orbital 2P (2 di x, 2 di y, dan 2 di z) dan hanya empat elektron, dua di antaranya tidak akan berpasangan. Elektron yang tidak berpasangan inilah yang digunakan untuk "mengikat" dengan unsur lain. Mereka disebut elektron valensi.

Untuk memahami bagaimana elektron terikat bersama mari kita lihat air (H2O). Dengan melihat tabel periodik kita melihat bahwa Hidrogen memiliki nomor atom satu. Ini berarti bahwa ia memiliki satu elektron dalam orbital 1S-nya. Sekarang karena elektron ini tidak berpasangan, dapat digunakan untuk ikatan. Oksigen yang kita ketahui dari langkah 3 memiliki 2 elektron tidak berpasangan untuk ikatan. Air terdiri dari 2 unsur hidrogen dan satu unsur oksigen. Ini berarti bahwa kita dapat membuat "hibrida" dengan mengambil dua elektron dari hidrogen dan mengikatnya dengan dua elektron dari oksigen. Dengan melakukan ini kita menghilangkan elektron bebas dan molekul sekarang stabil.

Sekarang setelah Anda mengetahui cara mengikat unsur-unsur sederhana, mari kita lihat konsep keelektronegatifan (singkatnya saya akan menggunakan e-neg). E-neg adalah ukuran seberapa elektronegatif suatu unsur. Dengan kata lain, ini adalah ukuran seberapa besar suatu elemen suka menarik elektron ke arah dirinya sendiri. E-neg meningkat ke atas dan ke kanan pada tabel periodik. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dan cenderung menarik semua elektron ke arah dirinya sendiri. Konsep inilah yang membuat hidrogen fluorida (HF) menjadi asam yang kuat. Satu elektron tunggal pada hidrogen ditarik ke arah fluor sedemikian rupa sehingga hidrogen dapat dihilangkan oleh unsur lain dengan sangat cepat. Semakin mudah untuk menghilangkan hidrogen dari molekul, semakin asam itu.

Kapan pun Anda memiliki kesempatan, duduklah dan coba gambarkan orbital untuk setiap elemen dan lihat berapa banyak elektron tidak berpasangan yang akan muncul. Jika Anda dapat menguasai tabel periodik, Anda dapat menguasai kimia!

Tips

tentang Penulis

Kredit Foto