Kecepatan solvasi, tindakan kimia melarutkan satu zat dengan yang lain, tergantung pada apa zat itu, dan berbagai faktor lain seperti pengadukan. Karena semua laju reaksi kimia terikat pada suhu, menurunkan suhu reaksi solvasi akan menurunkan lajunya, semua faktor lainnya dianggap sama.
Reaksi Solusi
Reaksi larutan terjadi ketika molekul dari dua zat bercampur, baik secara sempurna maupun tidak sempurna. Ketika suatu zat tidak larut, ia tetap sebagai gumpalan padat atau lapisan cairan terpisah di sebelah pelarut, seperti yang terjadi dengan minyak dan air. Secara umum, prinsip, "suka larut seperti" berlaku untuk solvasi; molekul polar, seperti air, melarutkan yang lain, termasuk alkohol. Molekul non-polar, seperti naftalena, bercampur dengan baik dengan yang lain, seperti benzena.
Tingkat Solvasi dan Panas
Solvasi tidak terjadi secara instan, tetapi pada tingkat yang ditentukan oleh jenis dan jumlah zat yang terlibat, suhu, dan seberapa jenuh larutan tersebut. Saat larutan menjadi lebih jenuh, reaksi larutan melambat. Untuk zat yang larut sedikit atau lambat, ahli kimia dapat meningkatkan laju solvasi dengan memanaskan larutan.
Persamaan Arrhenius
Rumus yang disebut persamaan Arrhenius secara matematis menghubungkan kecepatan reaksi kimia dengan suhu. Singkatnya, hubungannya adalah eksponensial, di mana reaksi melambat secara bertahap ketika suhu turun, tetapi meningkat dengan cepat ketika suhu meningkat. Persamaan ini bekerja untuk berbagai aksi kimia termasuk solvasi, yang dengan jelas menunjukkan peran suhu dalam laju reaksi.
Batas Pendinginan untuk Perubahan Tarif
Anda dapat mengurangi laju solvasi dengan mendinginkan larutan, tetapi teknik ini hanya bekerja sampai titik di mana larutan membeku; kemudian berhenti sama sekali. Pendinginan juga diperumit oleh fakta bahwa beberapa reaksi solvasi menghasilkan panas dan beberapa mengkonsumsinya. Jika reaksi eksotermik berada pada kesetimbangan dan Anda mendinginkannya sampai tingkat kecil, Anda sebenarnya dapat menyebabkan solvasi menjadi lebih cepat karena suhu yang lebih rendah memungkinkan produksi lebih banyak panas.