Garam terhidrasi adalah molekul garam kristal yang terikat secara longgar pada sejumlah molekul air tertentu. Garam dibuat ketika anion asam dan kation basa digabungkan untuk menghasilkan molekul asam-basa. Molekul garam yang tidak terikat pada molekul air adalah anhidrat, dan molekul garam yang terikat pada molekul air adalah garam terhidrasi. Dalam garam terhidrasi, molekul air dimasukkan ke dalam struktur kristal garam.
Garam terhidrasi secara alami terdapat di seluruh dunia -- termasuk di air tawar. Misalnya, senyawa di tanah atau batuan suatu daerah dapat larut ke dalam air tanah, di mana bahan kimia yang mengambang bebas mengikat untuk menciptakan molekul garam dan terhidrasi dengan molekul air tanah. Satu tempat di mana itu terjadi, untuk membuat garam Epsom alami, atau magnesium sulfat heptahydrate, adalah Epsom, Inggris. Karena tubuh manusia membutuhkan banyak bahan kimia yang membentuk garam yang berbeda, tetapi bahan kimia tersebut mungkin sulit diperoleh atau diserap melalui diet saja, tempat-tempat di mana garam terhidrasi secara alami sering terjadi secara tradisional dipandang sebagai tempat bagi orang untuk menyembuhkan dan mengambil pengobatan take mandi. Contohnya seperti yang terjadi pada Epsom. Garam yang memiliki struktur kristal yang cukup longgar untuk menggabungkan molekul air dan menjadi garam terhidrasi dapat menyerap molekul air dari uap air di udara, atau menjadi terhidrasi saat bersentuhan dengan cairan air.
Ketika terhidrasi, magnesium sulfat menjadi magnesium sulfat heptahydarate. Senyawa kimia direpresentasikan sebagai MgSO4(H2O)7. Molekul magnesium sulfat adalah bagian MgSO4 dari simbol garam Epsom, dan (H20)7 dimaksudkan untuk menunjukkan bahwa molekul magnesium sulfat terikat pada tujuh molekul air (H2O). Rasio molekul garam terhadap molekul air mungkin lebih kompleks -- misalnya, rasio paling sederhana untuk kadmium terhidrasi sulfat adalah tiga molekul kadmium sulfat menjadi delapan molekul air, jadi simbol kimia paling sederhana untuk garam terhidrasi adalah (CdSO4)3(H2O)8.
Pemutusan ikatan antara molekul garam dan molekul air yang terikat padanya dalam garam terhidrasi disebut dehidrasi. Penerapan panas yang relatif lembut biasanya cukup untuk memutuskan ikatan antara air molekul dan molekul garam dari garam terhidrasi, meskipun berapa banyak panas yang diperlukan adalah spesifik untuk garam. Ketika garam terhidrasi dipanaskan dan garam terpisah dari molekul air, proporsi molekul air water dengan molekul garam dapat digunakan untuk menentukan berapa rasio H2O terhadap garam dalam garam terhidrasi tertentu senyawa.
Dehidrasi garam terhidrasi memungkinkan garam yang dibebaskan lebih mudah dicerna atau diserap. Misalnya, orang yang ingin menelan magnesium dan sulfat untuk manfaat kesehatan yang dimaksudkan oleh molekul menyediakan dapat melarutkan magnesium sulfat heptahidrat ke dalam bak mandi air panas atau menggabungkannya dengan air panas untuk membuat a tapal. Ketika seseorang berendam di bak mandi dengan MgSO4 yang telah terputus dari ikatannya dengan air melalui panasnya bak mandi, ia mampu menyerap garam yang mengambang bebas melalui kulitnya.