"Panas" mewakili energi termal molekul dalam suatu zat. Air membeku pada 0 derajat Celcius. Tapi suhu es batu bisa turun jauh di bawah itu. Ketika es batu dikeluarkan dari freezer, suhu kubus meningkat karena menyerap panas dari sekitarnya. Tetapi begitu es batu mencapai 0 C, ia mulai mencair dan suhunya tetap pada 0 selama proses pencairan, meskipun es batu terus menyerap panas. Hal ini terjadi karena energi panas yang diserap oleh es batu dikonsumsi oleh molekul air yang terpisah satu sama lain selama pencairan.
Jumlah panas yang diserap oleh padatan selama fase lelehnya dikenal sebagai panas laten fusi dan diukur melalui kalorimetri.
Tempatkan cangkir styrofoam kosong di atas timbangan dan catat massa cangkir kosong dalam gram. Kemudian isi cangkir dengan sekitar 100 mililiter, atau sekitar 3,5 ons, air suling. Kembalikan cangkir yang diisi ke timbangan dan catat berat cangkir dan air bersama-sama.
Tempatkan termometer ke dalam air di dalam cangkir, tunggu sekitar 5 menit sampai termometernya kesetimbangan termal dengan air, kemudian catat suhu air sebagai suhu awal suhu.
Tempatkan dua atau tiga es batu di atas tisu untuk menghilangkan air cair di permukaan kubus, lalu segera pindahkan kubus ke cangkir styrofoam. Gunakan termometer untuk mengaduk campuran dengan lembut. Amati pembacaan suhu pada termometer. Ini harus mulai turun segera. Lanjutkan mengaduk dan catat suhu terendah yang ditunjukkan pada termometer sebelum suhu mulai naik. Catat nilai ini sebagai “suhu akhir”.
Lepaskan termometer dan kembalikan cangkir styrofoam sekali lagi ke timbangan dan catat massa cangkir, air, dan es yang meleleh bersama-sama.
Tentukan massa air dalam cangkir dengan mengurangkan massa cangkir kosong dari berat cangkir dan air bersama-sama, seperti yang dikumpulkan pada langkah 1. Misalnya, jika gelas kosong memiliki berat 3,1 gram dan gelas dan air bersama-sama memiliki berat 106,5 gram, maka massa air adalah 106,5 - 3,1 = 103,4 g.
Hitung perubahan suhu air dengan mengurangkan suhu air awal dari suhu air akhir. Jadi, jika suhu awal 24,5 C dan suhu akhir 19,2 C, maka deltaT = 19,2 - 24,5 = -5,3 C.
Hitung kalor, q, yang dikeluarkan dari air menurut persamaan q = mc (deltaT), di mana m dan deltaT mewakili massa dan suhu perubahan air, masing-masing, dan c mewakili kapasitas panas spesifik air, atau 4,184 joule per gram per derajat Celcius, atau 4,187 J/g-C. Melanjutkan contoh dari langkah 1 dan 2, q = ms (deltaT) = 103,4 g * 4,184 J/g-C * -5,3 C = -2293 J. Ini mewakili panas yang dikeluarkan dari air, karenanya tanda negatifnya. Menurut hukum termodinamika, ini berarti bahwa es batu di dalam air menyerap +2293 J kalor.
Tentukan massa es batu dengan mengurangkan massa cangkir dan air dari massa cangkir, air dan es batu bersama-sama. Jika cawan, air dan es bersama-sama memiliki berat 110,4 g, maka massa es batu adalah 110,4 g - 103,4 g = 7,0 g.
Temukan panas laten peleburan, Lf, menurut Lf = q m dengan membagi panas, q, yang diserap oleh es, sebagaimana ditentukan pada langkah 3, dengan massa es, m, ditentukan pada langkah 4. Dalam hal ini, Lf = q / m = 2293 J 7,0 g = 328 J/g. Bandingkan hasil eksperimen Anda dengan nilai yang diterima sebesar 333,5 J/g.