Elektron valensi menempati kulit elektron terluar dalam atom. Natrium, dengan total 11 elektron, hanya memiliki satu elektron di kulit ketiga dan terluarnya. Karena kulit terluar bersentuhan langsung dengan atom lain ketika reaksi kimia berlangsung, valensi elektron memainkan peran besar dalam menentukan reaktivitas kimia suatu unsur dan unsur-unsur yang akan bereaksi membentuknya senyawa. Unsur-unsur diatur dalam tabel periodik menurut elektron valensinya, dengan kelompok pertama di kolom pertama di sebelah kiri memiliki satu elektron valensi. Natrium adalah yang ketiga dari atas dalam kelompok ini.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Natrium memiliki satu elektron valensi. Unsur memiliki kulit elektron terdalam penuh dari dua elektron dan kulit penuh delapan elektron di kulit berikutnya. Kulit ketiga, yang merupakan kulit terluar dan valensi, hanya memiliki satu elektron. Elektron valensi mempengaruhi reaktivitas kimia.
Bagaimana Elektron Valensi Mempengaruhi Reaksi Kimia
Elektron di sekitar inti atom membentuk kulit. Kulit elektron terdalam memiliki ruang untuk dua elektron sedangkan kulit berikutnya dapat menampung delapan elektron. Kulit ketiga memiliki tiga subkulit dari dua, enam dan 10 elektron dengan total 18.
Stabilitas kimia atom paling besar ketika semua kulit elektronnya penuh, tetapi sifat kimianya reaktivitas tertinggi ketika kulit terluar hanya memiliki satu elektron atau kekurangan satu elektron menjadi penuh. Dalam kasus ini, satu elektron ditransfer, yang berarti kulit terluar dari atom pemberi atau penerima sudah lengkap. Transfer elektron menghasilkan ikatan kimia dan pembentukan senyawa.
Bagaimana Natrium Bereaksi Dengan Unsur Lain untuk Membentuk Senyawa
Natrium, dengan satu elektron terluarnya, bereaksi kuat dan membentuk senyawa yang sangat stabil dengan unsur-unsur yang membutuhkan satu elektron untuk melengkapi kulit terluarnya. Ketika atom natrium bersentuhan dengan atom yang membutuhkan satu elektron, elektron valensi dari atom natrium melompat ke atom lain untuk melengkapi kulit elektron terluarnya. Atom natrium dibiarkan dengan kulit elektron terluar penuh dengan delapan elektron, dan kulit terluar atom lainnya juga penuh. Atom natrium sekarang memiliki muatan listrik positif plus 1, dan atom lainnya memiliki muatan negatif minus 1. Dua muatan yang berlawanan menarik, dan kedua atom sekarang membentuk molekul senyawa.
Sementara unsur-unsur dengan satu elektron valensi terletak di sebelah kiri tabel periodik, unsur-unsur yang membutuhkan satu elektron valensi untuk melengkapi kulit terluarnya ditemukan di kolom kedua hingga terakhir. Misalnya, pada baris yang sama dengan natrium, unsur pada kolom berikutnya hingga terakhir adalah klorin. Klorin memiliki 17 elektron, dua di kulit terdalamnya, delapan di kulit berikutnya dan tujuh di subkulit ketiga yang menampung hingga delapan elektron. Natrium dan klorin bereaksi kuat untuk membentuk natrium klorida atau garam meja, senyawa yang stabil.
Elektron Valensi Ion Natrium dalam Larutan
Ketika suatu senyawa dilarutkan dalam cairan, senyawa tersebut terpisah menjadi ion-ion yang mendistribusikan diri secara merata ke seluruh cairan. Natrium klorida larut dalam air dan membentuk ion natrium dan klor. Ketika natrium bereaksi dengan klorin untuk membentuk natrium klorida, elektron valensi natrium tunggal melompat untuk mengisi lubang di kulit elektron valensi klorin.
Dalam larutan, atom natrium dan klor terpisah untuk membentuk ion natrium dan klor, tetapi elektron valensi natrium tetap dengan atom klor. Akibatnya, ion natrium memiliki kulit elektron terluar lengkap dari delapan elektron dan muatan positif plus 1. Ion klorin memiliki subkulit elektron terluar lengkap dan muatan negatif minus 1. Solusinya stabil, ion-ion dengan kulit terluarnya yang lengkap tidak terlibat dalam reaksi kimia lebih lanjut.