Elektron yang tidak digunakan bersama mengacu pada elektron (valensi) terluar yang bukan bagian dari ikatan kovalen. Elektron bersama adalah mereka yang berpartisipasi dalam ikatan. Kurangi jumlah elektron bersama (ikatan x 2) dari jumlah elektron valensi untuk menemukan jumlah elektron yang tidak digunakan bersama.
Elektron bersama dan tidak bersama berada di kulit elektron valensi. Elektron valensi membentuk "luar" atom dan berpartisipasi dalam ikatan. Adalah penting bahwa elektron yang digunakan bersama dan tidak digunakan bersama-sama ditambahkan ke jumlah elektron valensi yang tepat.
Setiap ikatan mewakili dua elektron bersama. “Menggambar Struktur Lewis” dari Universitas Salisbury menggambarkan metode ini. Molekul seperti NO2 ditulis sebagai O=N-O dan O-N=O. Setiap garis sesuai dengan ikatan—pasangan elektron bersama. O-N=O memiliki atom nitrogen (N) dengan enam elektron bersama, dua dari setiap ikatan.
Untuk setiap atom, kurangi elektron bersama dari jumlah elektron valensi. Oksigen (O) memiliki delapan elektron valensi. Oksigen kiri dalam O-N=O memiliki 8 – 2 = 6 elektron yang tidak digunakan bersama. Oksigen yang tepat memiliki 8 - 2(2) = 8 – 4 = 4 elektron yang tidak digunakan bersama. Nitrogen juga memiliki delapan elektron valensi total. Dalam NO2 (O-N=O), atom nitrogen pusat memiliki 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 elektron yang tidak digunakan bersama.