Lima Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi merupakan pertimbangan yang sangat penting dalam kimia, terutama ketika reaksi memiliki kepentingan industri. Reaksi yang tampaknya berguna tetapi berlangsung terlalu lambat tidak akan membantu dalam hal pembuatan suatu produk. Konversi berlian menjadi grafit, misalnya, disukai oleh termodinamika tetapi untungnya hampir tidak terlihat. Sebaliknya, reaksi yang bergerak terlalu cepat terkadang bisa menjadi berbahaya. Laju reaksi dikendalikan oleh banyak faktor, yang semuanya dapat bervariasi dalam kondisi yang terkendali.

Dalam hampir semua kasus, menaikkan suhu bahan kimia meningkatkan laju reaksinya. Reaksi ini disebabkan oleh faktor yang dikenal sebagai "energi aktivasiEnergi aktivasi untuk reaksi adalah energi minimum yang dibutuhkan dua molekul untuk bertumbukan bersama dengan gaya yang cukup untuk bereaksi. Ketika suhu naik, molekul bergerak lebih kuat, dan lebih banyak dari mereka yang memiliki energi aktivasi yang diperlukan, meningkatkan laju reaksi. Aturan praktis yang sangat kasar adalah bahwa laju reaksi berlipat ganda untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat Celcius.

Ketika reaktan kimia berada dalam keadaan yang sama - keduanya dilarutkan dalam cairan, misalnya - konsentrasi reaktan biasanya mempengaruhi laju reaksi. Meningkatkan konsentrasi satu atau lebih reaktan biasanya akan meningkatkan laju reaksi sampai tingkat tertentu, karena akan ada lebih banyak molekul untuk bereaksi per satuan waktu. Tingkat percepatan reaksi tergantung pada "orde" reaksi tertentu. Dalam reaksi fase gas, peningkatan tekanan akan sering menaikkan laju reaksi dengan cara yang sama.

Media tertentu yang digunakan untuk menampung reaksi kadang-kadang dapat mempengaruhi laju reaksi. Banyak reaksi berlangsung dalam suatu jenis pelarut, dan pelarut dapat meningkatkan atau menurunkan laju reaksi, berdasarkan bagaimana reaksi terjadi. Anda dapat mempercepat reaksi yang melibatkan spesies antara bermuatan, misalnya, dengan menggunakan pelarut polar seperti air, yang menstabilkan spesies itu dan mendorong pembentukannya dan selanjutnya reaksi.

Katalis berfungsi untuk meningkatkan laju reaksi. Katalis bekerja dengan mengubah mekanisme fisik normal reaksi menjadi proses baru, yang membutuhkan lebih sedikit energi aktivasi. Ini berarti bahwa pada suhu tertentu, lebih banyak molekul akan memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dan akan bereaksi. Katalis mencapai ini dalam berbagai cara, meskipun satu proses adalah katalis untuk bertindak sebagai permukaan di mana spesies kimia diserap dan ditahan dalam posisi yang menguntungkan untuk reaksi selanjutnya.

Untuk reaksi yang melibatkan satu atau lebih padatan, reaktan fase curah, luas permukaan yang terbuka dari fase padat tersebut dapat mempengaruhi laju. Efek yang biasanya terlihat adalah semakin besar luas permukaan yang terpapar, semakin cepat lajunya. Hal ini terjadi karena fase curah tidak memiliki konsentrasi seperti itu, sehingga hanya dapat bereaksi pada permukaan yang terbuka. Contohnya adalah karat, atau oksidasi, batang besi, yang akan berlangsung lebih cepat jika lebih banyak luas permukaan batang yang terpapar.