Nama senyawa biasanya memberi Anda semua informasi yang Anda butuhkan untuk menulis rumus kimianya. Bagian pertama dari nama menunjukkan kation, atau ion bermuatan positif yang membentuk molekul, sedangkan bagian kedua menunjukkan anion, atau ion negatif. Rumus kimia yang seimbang juga memiliki subskrip untuk menunjukkan jumlah setiap ion dalam senyawa. Subskrip ini bergantung pada valensi ion, yang Anda lihat dalam tabel periodik. Masalah dengan logam transisi, yang selalu membentuk kation, adalah bahwa mereka dapat kehilangan jumlah elektron yang berbeda karena sifat orbital terluar yang ditempati elektron. Oleh karena itu mereka memiliki valensi yang berbeda dan dapat membentuk ion dengan muatan yang berbeda. Nama rumus kimia biasanya menyertakan angka dalam angka Romawi untuk memberi tahu Anda valensi apa yang ditampilkan logam transisi dalam senyawa.
Sistem Penamaan Modern dan Tradisional
Logam transisi adalah unsur-unsur yang menempati golongan 3 sampai 12 dalam tabel periodik. Mereka termasuk logam akrab seperti tembaga (Cu), perak (Ag), emas (Au) dan besi (Fe). Ketika Anda melihat nama salah satu logam ini dalam nama rumus kimia, Anda mungkin juga akan melihat: nomor dalam angka Romawi yang ditulis setelahnya untuk memberi tahu Anda muatan ion yang ditampilkan logam di in senyawa.
Ini bukan satu-satunya sistem yang digunakan. Anda juga dapat melihat nama ion diikuti dengan "ic" atau "ous." Akhiran "ic" menunjukkan ion memiliki muatan positif yang paling umum, dan akhiran "ous" menunjukkan ia memiliki satu kurang dari itu. Misalnya, besi biasanya membentuk ion besi (+3), tetapi juga dapat membentuk ion besi (+2). Tembaga, di sisi lain, memiliki muatan ion standar +2, sehingga ion tembaga memiliki muatan +2 dan ion tembaga memiliki muatan +1.
Menulis Rumus Kimia
Prosedur penulisan rumus kimia untuk senyawa yang mengandung logam transisi, diberi nama senyawa, melibatkan tiga langkah.
Cari simbol dalam tabel periodik jika Anda tidak mengetahuinya. Jika anion poliatomik, masukkan rumus kimianya dalam tanda kurung. Misalnya, unsur dalam besi (III) klorida adalah Fe dan Cl, sedangkan pada besi (III) sulfat adalah Fe dan (SO4).
Tunjukkan muatan pada setiap ion sebagai superskrip yang mengikuti simbolnya. Ini adalah langkah perantara untuk membuat penyeimbangan formula lebih mudah. Superskrip ini tidak muncul dalam rumus kimia.
Misalnya pada besi (III) klorida, atom besi memiliki muatan +3, seperti yang ditunjukkan pada namanya, dan atom klor selalu memiliki muatan -1. Tulis Fe+3Cl-1. Dalam besi (III) sulfat, besi memiliki muatan +3 dan sulfat memiliki muatan -2, jadi Anda akan menulis Fe+3(BEGITU4)-2.
Ubah superskrip menjadi subskrip untuk menunjukkan muatan bersih 0. Misalnya, karena atom besi dalam besi (II) klorida memiliki muatan +3 dan atom klor memiliki muatan -1, dibutuhkan tiga atom klor untuk setiap atom besi untuk membuat muatan bersih 0. Jadi rumus kimia besi (III) klorida adalah FeCl3. Demikian pula, dibutuhkan tiga ion sulfat dan dua ion besi (III) untuk membuat rumus seimbang untuk besi (III) sulfat, jadi rumusnya adalah Fe2(BEGITU4)3.
Satu Lagi Contoh
Apa rumus dari tembaga oksida?
Kata "tembaga" berarti muatan pada ion tembaga adalah +1. Muatan anion oksigen selalu -2. Tuliskan lambang unsur dengan muatannya: Cu+1HAI-2, yang mengarah langsung ke rumus seimbang:
Cu2HAI.