Mencari tahu apakah suatu senyawa adalah elektrolit kuat dapat membantu Anda membedakan lebih lanjut antara berbagai jenis ikatan kimia yang membentuk senyawa dan molekul. Elektrolit kuat adalah senyawa yang terdisosiasi sempurna menjadi kation positif dan anion negatif dalam larutan. Ini menghantarkan listrik dengan baik dalam larutan. Suatu senyawa dapat berupa elektrolit kuat atau elektrolit lemah. Penting untuk dapat membedakannya, karena masing-masing memiliki sifat yang berbeda.
Tentukan apakah senyawa tersebut ionik atau kovalen. Senyawa ionik biasanya terdiri dari logam dan nonlogam. Logam, kecuali hidrogen, terletak di sebelah kiri tabel periodik, dan nonlogam terletak di sebelah kanan. Contoh senyawa ionik adalah KCl, atau kalium klorida. Senyawa kovalen biasanya terdiri dari nonlogam. Contohnya adalah C2H6, atau etana. Jika senyawanya kovalen, maka mungkin bukan elektrolit kuat. Senyawa ionik lebih cenderung menjadi elektrolit kuat.
Menganalisis apakah senyawa tersebut merupakan asam kuat. Asam kuat juga merupakan elektrolit kuat. Senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur Golongan 17, seperti HCl, HBr dan HI, adalah asam kuat. Asam kuat lainnya termasuk H2SO4, HNO3, HClO3 dan HClO4.
Periksa apakah senyawa tersebut merupakan basa kuat. Basa kuat juga merupakan elektrolit kuat. Senyawa yang terbentuk dengan ion hidroksida, OH-, biasanya merupakan basa kuat. Contohnya termasuk LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 dan Ba(OH)2.
Tentukan apakah senyawa tersebut terbentuk dari unsur golongan 1 atau 2 dengan unsur golongan 17. Senyawa tersebut biasanya garam ionik, yang juga merupakan elektrolit kuat. Contohnya termasuk NaCl dan KCl.
Hafalkan elektrolit kuat yang terbentuk dengan seng dan tembaga. Dua senyawa yang termasuk elektrolit kuat adalah senyawa ionik ZnSO4 dan CuSO4. Jika senyawanya salah satunya, maka sudah pasti elektrolit kuat.