Cara Menghitung Muatan Ion

Atom memiliki keinginan untuk kehilangan atau memperoleh elektron agar stabil. Begitu mereka mendapatkan atau kehilangan beberapa elektron, mereka memiliki muatan yang terkait dengan mereka karena jumlah elektron dan proton mereka tidak lagi seimbang. Tapi apa yang menentukan apa yang terjadi pada elektron yang dimiliki atom? Itu semua ada hubungannya dengan jumlah elektron dalam kulit valensi atom.

Untuk mengetahui berapa banyak elektron yang dimiliki suatu atom, Anda cukup melihat nomor atomnya. Jumlah elektron = nomor atom. Klorin misalnya memiliki nomor atom 17. Itu berarti ia memiliki 17 elektron.

Apakah klorin akan kehilangan atau mendapatkan elektron tergantung pada bagaimana 17 elektron ini dikonfigurasikan di sekitar nukleus.

Kehilangan atau perolehan elektron terjadi untuk membuat atom lebih stabil. Begitu proses ini terjadi, ia tidak lagi disebut atom melainkan an ion.

Anda dapat memikirkan tentang elektron yang disusun menjadi cincin di sekitar inti atom. Cincin pertama harus mengandung dua elektron agar penuh. Berikutnya harus berisi delapan. Secara umum, setelah kulit valensi penuh, atom menjadi bahagia. Ia tidak ingin mendapatkan atau kehilangan elektron.

Itu kulit valensi adalah kulit elektron terluar yang mengelilingi atom. Jumlah elektron dalam kulit ini penting untuk menentukan bagaimana atom akan bereaksi dan akan menjadi apa muatan ionnya.

Banyak unsur yang paling sering Anda pikirkan di kelas biologi dan kimia membutuhkan delapan elektron di kulit valensinya agar stabil. Ini disebut sebagai aturan oktet.

Katakanlah Anda tahu bahwa beberapa atom memiliki 10 elektron (dapatkah Anda mengetahui elemen mana ini?). Berapa banyak yang ada di kulit valensi? Pertama, Anda mengambil dua dari 10 karena dering pertama memiliki 2 pemilihan. Ini meninggalkan delapan elektron. Artinya di kulit valensi ada delapan elektron dan kulit valensinya penuh.

Jika kulit valensi penuh maka tidak akan terjadi apa-apa. atom tidak akan terionisasi. Akibatnya tidak akan ada muatan pada atom.

Dalam contoh ini, Anda memiliki neon (apakah Anda tahu itu neon?). Neon memiliki cangkang valensi penuh dan karenanya tidak memiliki muatan. Jadi apa yang terjadi ketika kulit valensi tidak penuh?

Atom ingin memiliki kulit valensi penuh, dan mereka ingin melakukannya semudah mungkin.

Misalnya, lihatlah klorin lagi. memiliki 17 elektron. Berapa banyak dalam valensi? Dua tingkat pertama akan penuh dengan 10 elektron. Itu berarti ada tujuh elektron yang tersisa di kulit valensi. Ini berarti klorin ingin mendapatkan elektron agar memiliki kulit valensi yang lengkap. Setelah memperoleh satu elektron, apa yang terjadi pada muatannya?

Untuk memulainya, elektron dan proton seimbang. Klorin memiliki 17 elektron (muatan -17) dan 17 proton (muatan +17), jadi muatan keseluruhannya adalah nol. Namun, begitu klorin memperoleh elektron, totalnya menjadi -1 karena sekarang ada 18 elektron dan masih 17 proton. Akibatnya klorin adalah ion bermuatan negatif. Ditulis sebagai: Cl^-.

Ion bermuatan negatif disebut anion. Bagaimana dengan ion bermuatan positif? Mereka disebut kation. Lihatlah contoh bagaimana kation terbentuk:

Magnesium adalah nomor atom 12. Itu berarti ia memiliki 12 elektron dan 12 proton. Sekarang, bagaimana pemilihan dikonfigurasi, dan berapa banyak elektron di kulit valensi?

Dua kulit pertama penuh, yang pertama dengan dua elektron dan yang kedua dengan delapan. Yang tersisa hanyalah dua elektron di kulit valensi. Sekarang, atom bisa mendapatkan enam elektron untuk membuatnya menjadi delapan untuk kulit penuh, atau bisa kehilangan dua untuk membuatnya menjadi kulit penuh. Cara kedua jauh lebih mudah. Akibatnya, magnesium kehilangan dua elektron.

Setelah kehilangan dua elektron, muatan pada atom menjadi +2 karena sekarang ada 10 elektron (-10) dan 12 proton (+12). Ditulis sebagai: Mg²⁺.

Ada kecenderungan pembentukan ion pada tabel periodik. Golongan 1, 2, 13 dan 14 cenderung bermuatan positif. Ini berarti bahwa mereka lebih suka kehilangan beberapa elektron untuk mendapatkan kulit valensi yang lengkap.

Golongan 15, 16 dan 17 cenderung bermuatan negatif karena mereka lebih suka mendapatkan elektron untuk mencapai kulit valensi yang lengkap.

Akhirnya, dalam kelompok 18, adalah gas mulia. Unsur-unsur ini sudah memiliki kulit valensi yang lengkap. Untuk alasan ini, mereka tidak mungkin kehilangan atau mendapatkan elektron dan sangat stabil.