Definisi Elemen Perwakilan

Tabel Periodik Unsur seperti yang dikenal saat ini dikembangkan oleh kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev dan pertama kali disajikan dalam jurnal kimia Jerman Zeitschrift f? r Kimia pada tahun 1869. Mendeleev awalnya menciptakan "Sistem Periodik"-nya dengan menulis sifat-sifat elemen ke dalam potongan-potongan kartu dan mengaturnya berdasarkan kenaikan berat atom. Mendeleev juga menentukan bahwa massa atom relatif dari beberapa unsur salah dihitung. Dengan mengoreksi ini, dia dapat menempatkan elemen ke tempat yang benar di tabel. Mendeleev juga meninggalkan tempat untuk elemen yang belum ditemukan. Pada Juni 2010, tabel periodik mengandung 118 elemen yang dikonfirmasi.

Pada tabel periodik unsur, kolom unsur menentukan golongan unsur yang memiliki banyak sifat yang sama. Ada dua himpunan golongan dalam tabel periodik. Himpunan pertama adalah elemen Grup A dan juga dikenal sebagai elemen perwakilan. Himpunan kedua adalah unsur-unsur Golongan B dan juga dikenal sebagai logam transisi. Unsur representatif adalah unsur yang paling melimpah di bumi.

Pada Tabel Periodik Unsur, unsur-unsur disusun dalam kolom yang dikenal sebagai \"gugus,\" dan baris yang dikenal sebagai \"periode.\" Golongan mengandung unsur-unsur dengan sifat serupa yang memiliki sifat yang sama. susunan elektron di kulit terluarnya, yang dikenal sebagai \"elektron valensi,\" yang menentukan sifat-sifat unsur dan reaktivitas kimianya, dan bagaimana ia akan berperan dalam kimia ikatan. Angka Romawi di atas setiap kelompok menentukan jumlah elektron valensi yang biasa.

Grup dibagi lagi menjadi Elemen Perwakilan dan Logam Transisi. Golongan 1A dan 2A di sebelah kiri dan 3A sampai 8A di sebelah kanan diklasifikasikan sebagai Unsur Perwakilan, sedangkan unsur-unsur di antaranya diklasifikasikan sebagai Logam Transisi. Elemen Perwakilan juga dikenal sebagai \"Grup A,\" \"Elemen Blok S dan P,\" atau \"Elemen Grup Utama.\"

Tata letak tabel periodik menunjukkan sifat kimia yang berulang. Unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom) dan disusun sedemikian rupa sehingga unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh ke dalam kolom yang sama. Unsur-unsur terdaftar dengan, antara lain informasi, simbol unsur mereka, nomor atom dan massa atom.

Unsur Blok S atau unsur pada kolom 1A dan 2A di sebelah kiri tabel periodik antara lain Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Fransium (Fr), Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra).

Unsur-unsur Blok P atau unsur-unsur dalam kolom 3A sampai dengan 8A di sebelah kanan tabel periodik meliputi:

• Boron (B)
  
• Aluminium (Al)
  
• Galium (Ga)
  
• Indium (Dalam)
  
• Talium (Tl)
  
• Karbon (C)
  
• Silikon (Si)
  
• Germanium (Ge)
  
• Timah (Sn)
  
• Timbal (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Nitrogen (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arsenik (As)
  
• Antimon (Sb)
  
• Bismut (Bi)
  
• Oksigen (O)
  
• Belerang (S)
  
• Selenium (Se)
  
• Telurium (Te)
  
• Polonium (Po)
  
• Fluorida (F)
  
• Klorin (Cl)
  
• Brom (Br)
  
• Yodium (I)
  
• Astatin (Pada)
  
• Helium (Dia)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Kripton (Kr)
  
• Xenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

Salah satu kegunaan utama tabel periodik adalah untuk memprediksi sifat kimia suatu unsur berdasarkan lokasinya. Mendeleev menggunakan tren dalam tabelnya untuk memprediksi sifat lima elemen yang belum ditemukan pada saat dia membangun tabelnya. Ukuran atom, kemampuan untuk membentuk ikatan kimia, dan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron semuanya berkurang saat seseorang bergerak dari kiri ke kanan melintasi satu periode dan meningkat ketika seseorang bergerak menuruni kolom.