Molekul ionik terdiri dari beberapa atom yang memiliki nomor elektron berbeda dari keadaan dasarnya. Ketika atom logam berikatan dengan atom bukan logam, atom logam biasanya kehilangan elektron ke atom bukan logam. Ini disebut ikatan ion. Hal ini terjadi dengan senyawa logam dan non-logam adalah hasil dari dua sifat periodik: energi ionisasi dan afinitas elektron.
Logam dan Nonlogam
Logam-logam dalam tabel periodik mencakup semua unsur dalam golongan satu sampai tiga kecuali hidrogen, serta beberapa unsur lain dari daerah kanan bawah tabel. Nonlogam, di sisi lain, mencakup semua elemen dalam kelompok tujuh dan delapan, serta beberapa elemen lain dari kelompok empat, lima dan enam.
Energi ionisasi
Energi ionisasi suatu unsur menggambarkan jumlah energi yang dibutuhkan untuk menyebabkan atom kehilangan elektron. Logam cenderung memiliki energi ionisasi yang rendah. Ini berarti bahwa mereka "bersedia" untuk melepaskan elektron dalam reaksi kimia. Banyak nonlogam, di sisi lain, memiliki energi ionisasi tinggi, yang berarti bahwa mereka kurang bersedia untuk kehilangan elektron dalam reaksi.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah perubahan energi ketika atom netral dari suatu unsur menerima elektron. Beberapa atom lebih bersedia untuk mendapatkan elektron daripada yang lain. Logam memiliki afinitas elektron kecil, dan karena itu tidak mau menerima elektron. Banyak nonlogam, di sisi lain, memiliki afinitas elektron yang besar; mereka melepaskan sejumlah besar energi setelah menerima elektron. Ini berarti bahwa nonlogam jauh lebih bersedia menerima elektron daripada logam. Ini sesuai dengan posisi mereka pada tabel periodik. Nonlogam reaktif dekat dengan unsur golongan delapan, yang memiliki kulit elektron terluar penuh. Unsur golongan delapan sangat stabil. Oleh karena itu, nonlogam yang berjarak satu atau dua elektron dari kulit elektron penuh akan bersemangat untuk mendapatkan elektron tersebut dan mencapai keadaan stabil.
Jenis Ikatan dan Keelektronegatifan
Konsep energi ionisasi dan afinitas elektron digabungkan menjadi tren periodik ketiga yang disebut elektronegativitas. Perbedaan keelektronegatifan antar unsur menggambarkan jenis ikatan antar atom. Jika perbedaan keelektronegatifan sangat kecil, ikatannya kovalen. Jika perbedaan keelektronegatifan besar, ikatannya bersifat ionik. Perbedaan elektronegativitas antara logam dan sebagian besar nonlogam tinggi. Oleh karena itu, ikatan memiliki karakter ionik. Ini masuk akal sehubungan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron; atom logam bersedia untuk kehilangan elektron, dan atom nonlogam bersedia untuk mendapatkan mereka.