Apa itu Senyawa Ionik?

Senyawa ionik terdiri dari ion, bukan molekul. Alih-alih berbagi elektron dalam ikatan kovalen, atom senyawa ionik mentransfer elektron dari satu atom ke atom lain untuk membentuk ikatan ion yang bergantung pada gaya tarik elektrostatik untuk menjaga atom-atom tersebut bersama. Molekul yang terikat secara kovalen berbagi elektron dan bertindak sebagai entitas tunggal yang stabil sementara ikatan ion menghasilkan ion independen yang memiliki muatan positif atau negatif. Karena strukturnya yang khusus, senyawa ionik memiliki sifat yang unik dan mudah bereaksi dengan senyawa ionik lainnya ketika ditempatkan dalam larutan.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Senyawa ionik adalah bahan yang atom-atomnya telah membentuk ikatan ionik daripada molekul dengan ikatan kovalen. Ikatan ionik terbentuk ketika atom-atom yang memiliki elektron yang terikat longgar di kulit terluarnya bereaksi dengan atom yang membutuhkan jumlah elektron yang setara untuk melengkapi kulit elektronnya. Dalam reaksi seperti itu, atom donor elektron mentransfer elektron di kulit terluarnya ke atom penerima. Kedua atom kemudian memiliki kulit elektron terluar yang lengkap dan stabil. Atom donor menjadi bermuatan positif sedangkan atom penerima bermuatan negatif. Atom-atom bermuatan tertarik satu sama lain membentuk ikatan ionik dari senyawa ionik.

Atom-atom unsur seperti hidrogen, natrium, dan kalium hanya memiliki satu elektron dalam kulit elektron terluar sementara atom seperti kalsium, besi, dan kromium memiliki beberapa ikatan yang longgar elektron. Atom-atom ini dapat menyumbangkan elektron pada kulit terluarnya kepada atom yang membutuhkan elektron untuk melengkapi kulit elektronnya.

Atom klorin dan bromin memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya di mana ada ruang untuk delapan. Atom oksigen dan sulfur masing-masing membutuhkan dua elektron untuk melengkapi kulit terluarnya. Ketika kulit terluar atom lengkap, atom menjadi ion stabil.

Dalam kimia, senyawa ionik terbentuk ketika atom donor mentransfer elektron ke atom penerima. Misalnya, atom natrium dengan satu elektron di kulit ketiganya dapat bereaksi dengan atom klor yang membutuhkan elektron untuk membentuk NaCl. Elektron dari atom natrium berpindah ke atom klorin. Kulit terluar atom natrium, yang sekarang menjadi kulit kedua, penuh dengan delapan elektron, sedangkan kulit terluar atom klor juga penuh dengan delapan elektron. Natrium bermuatan berlawanan dan ion klorin saling tarik menarik untuk membentuk ikatan ionik NaCl.

Dalam contoh lain, dua atom kalium, masing-masing dengan satu elektron di kulit terluarnya, dapat bereaksi dengan atom belerang yang membutuhkan dua elektron. Kedua atom kalium mentransfer dua elektronnya ke atom belerang untuk membentuk senyawa ionik kalium sulfida.

Molekul sendiri dapat membentuk ion dan bereaksi dengan ion lain untuk menciptakan ikatan ion. Senyawa tersebut berperilaku sebagai senyawa ionik sejauh menyangkut ikatan ion, tetapi mereka juga memiliki ikatan kovalen. Misalnya, nitrogen dapat membentuk ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen untuk menghasilkan ion amonium tetapi NH₄ molekul memiliki satu elektron ekstra. Akibatnya, NH₄ bereaksi dengan belerang membentuk (NH₄)₂S Ikatan antara NH₄ dan atom belerang bersifat ionik sedangkan ikatan antara atom nitrogen dan atom hidrogen bersifat kovalen.

Senyawa ionik memiliki karakteristik khusus karena terdiri dari ion individu daripada molekul. Ketika dilarutkan dalam air, ion-ion pecah atau terdisosiasi satu sama lain. Mereka kemudian dapat dengan mudah mengambil bagian dalam reaksi kimia dengan ion lain yang terlarut juga.

Karena mereka membawa muatan listrik, mereka menghantarkan listrik ketika dilarutkan, dan ikatan ion kuat, membutuhkan banyak energi untuk memutuskannya. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dapat membentuk kristal dan umumnya keras dan rapuh. Dengan karakteristik ini yang membedakannya dari banyak senyawa lain berdasarkan ikatan kovalen, mengidentifikasi senyawa ionik dapat membantu mengantisipasi bagaimana mereka akan bereaksi dan seperti apa sifat mereka nantinya.