Deskripsi struktur atom meliputi pembahasan inti atom dan pembahasan orbital elektron atom. Secara sederhana, orbital elektron adalah bola konsentris di sekitar nukleus tempat elektron berada, dengan setiap bola dikaitkan dengan nilai energi tertentu. Semakin dekat bola elektron ke nukleus, semakin rendah energi yang dimiliki elektron dalam bola itu. Dua jenis orbital utama berpartisipasi dalam ikatan atom. Orbital ini adalah yang memegang elektron valensi. Orbital s dan p berpartisipasi dalam ikatan atom satu sama lain dalam ikatan kovalen. Saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, setiap baris elemen menambahkan jenis orbital lain yang tersedia untuk elektron atom. Elektron atom mengisi orbital dari orbital energi terendah ke orbital energi tertinggi dan setiap orbital menampung dua elektron. Ketika dua elektron menempati orbital, mereka memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital yang hanya menampung satu elektron.
Tuliskan konfigurasi elektron unsur yang dimaksud. Isi orbital atom dengan urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p dan 5s. Setiap orbital s dapat menampung dua elektron, setiap orbital p dapat menampung enam elektron dan setiap orbital d dapat menampung 10 elektron.
Cari tahu orbital s atau p mana yang terisi terakhir. Orbital ini mengandung elektron valensi untuk unsur tersebut. Misalnya, temukan orbital kelambu silikon. Silikon adalah unsur nomor 14 sehingga memiliki 14 elektron. Orbital yang tersedia untuk silikon adalah 1s, 2s, 2p, 3s dan 3p. Elektron mengisi orbital 1s, 2s, 2p dan 3s dan menempatkan dua elektron terakhir pada orbital 3p. Silikon memiliki empat elektron valensi. Dua berasal dari orbital 3s dan 2 berasal dari orbital 3p.