Apa Beberapa Cara Melacak Elektron Valensi dalam Senyawa Ionik?

Elektron valensi suatu atom adalah elektron terluar yang mengorbit inti atom. Elektron ini terlibat dalam proses ikatan dengan atom lain. Dalam kasus ikatan ion, atom memperoleh atau kehilangan elektron valensi. Tabel periodik berisi sejumlah cara berbeda untuk melacak elektron valensi dalam senyawa ionik.

Kolom paling kanan dari tabel periodik terdiri dari gas mulia. Unsur-unsur ini memiliki kulit valensi penuh, dan karena itu stabil secara kimia. Unsur-unsur lain dapat memperoleh atau kehilangan elektron untuk mencapai keadaan stabil yang sama. Kedekatan suatu unsur dengan gas mulia dapat membantu Anda melacak elektron valensinya dalam senyawa ionik. Selanjutnya, nomor golongan dari unsur golongan utama menunjukkan jumlah elektron valensi untuk unsur tersebut dalam keadaan dasarnya. Misalnya, unsur Golongan Tujuh memiliki tujuh elektron di kulit valensinya. Oleh karena itu, kemungkinan akan mendapatkan elektron dalam senyawa ionik. Di sisi lain, unsur Golongan Satu memiliki satu elektron valensi. Oleh karena itu, kemungkinan akan kehilangan elektron ini dalam senyawa ionik. Hal ini terjadi pada senyawa NaCl, di mana natrium kehilangan elektron menjadi Na+ dan klorin memperoleh elektron menjadi Cl-.

Jika Anda mengetahui polaritas ion dalam suatu senyawa, ini adalah cara untuk mencatat apakah ion tersebut telah memperoleh atau kehilangan elektron. Sebuah polaritas positif sesuai dengan elektron yang hilang, sedangkan polaritas negatif sesuai dengan elektron yang diperoleh. Jika ion memiliki muatan bernomor, jumlah itu mencerminkan jumlah elektron yang diperoleh atau hilang. Misalnya, ion kalsium memiliki muatan +2. Ini berarti bahwa ia kehilangan dua elektron dalam situasi ikatan ionik.

Konsep elektronegativitas mengacu pada kesediaan atom untuk mendapatkan elektron. Dalam senyawa ionik, keelektronegatifan suatu unsur jauh lebih tinggi daripada unsur lainnya. Dalam kasus seperti itu, unsur dengan keelektronegatifan tinggi akan memperoleh elektron dari unsur dengan keelektronegatifan rendah. Ini adalah tren periodik, artinya tren berubah dengan cara yang dapat diprediksi saat Anda menelusuri tabel periodik. Elektronegativitas umumnya meningkat saat Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi meja, dan menurun saat Anda bergerak dari atas ke bawah.

Keadaan oksidasi adalah muatan teoritis atom dalam suatu senyawa. Dalam kasus senyawa ionik, keadaan oksidasi dapat membantu Anda melacak pergerakan elektron valensi. Beberapa tabel periodik mencantumkan kemungkinan keadaan oksidasi untuk semua unsur. Dalam senyawa netral, muatan bersih harus nol. Oleh karena itu, jika Anda menambahkan semua bilangan oksidasi dari semua elemen yang terlibat, mereka harus dibatalkan. Seperti halnya polaritas ionik, keadaan oksidasi positif menunjukkan hilangnya elektron, sedangkan keadaan oksidasi negatif menunjukkan perolehan elektron.