Katakanlah sepupu Anda yang berusia 5 tahun ingin bermain dengan boneka binatang. Sepupu Anda yang berusia 4 tahun juga ingin bermain dengan boneka binatang itu. Mereka berdua mengambil boneka binatang itu dan menariknya. Yang menang? Yah, bisa jadi siapa pun yang lebih kuat dan mungkin siapa pun yang lebih menginginkan mainan itu!
Anda dapat memikirkan tentang ikatan kimia dengan cara yang sama. Kunci untuk menentukan apakah ikatan antara dua atom bersifat polar berkaitan dengan perilaku elektron, yang merupakan kunci ikatan kimia. Mereka dibagikan jika kedua atom menginginkan elektron dalam jumlah yang sama, dan mereka tidak dibagikan jika satu atom menginginkan elektron lebih banyak. Bagaimana Anda tahu atom mana yang lebih menginginkan elektron?
Keelektronegatifan dan Atom
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia ke arah dirinya sendiri. Pada dasarnya, ini berarti seberapa besar atom menginginkan elektron.
Unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memiliki kecenderungan lebih besar untuk menarik elektron ke arahnya daripada unsur dengan keelektronegatifan lebih rendah.
Penting untuk diingat bahwa keelektronegatifan hanya dapat diukur dalam kaitannya dengan keelektronegatifan unsur lain. Ada tidak ada skala mutlak untuk elektronegativitas.
Mengapa atom tertentu menginginkan elektron lebih banyak dan yang lain menginginkannya lebih sedikit? Ingat bahwa atom ingin memiliki kulit valensi penuh. Ini berarti bahwa banyak atom ingin memiliki delapan elektron di kulit valensi. Ini dapat terjadi dengan bantuan ionisasi dan/atau ikatan.
Untuk alasan ini, tabel periodik menunjukkan tren elektronegativitas. Saat Anda bergerak melintasi tabel periodik dari kiri ke kanan, keelektronegatifan unsur meningkat. Saat Anda bergerak dari bawah ke atas, keelektronegatifan juga meningkat. Penting untuk dicatat bahwa logam transisi tidak mengikuti aturan ini.
Unsur yang paling elektronegatif ditemukan di bagian kanan atas tabel periode: fluor, oksigen, klor. Unsur-unsur yang paling elektronegatif ditemukan di sebelah kiri bawah tabel periode (logam alkali dan alkali tanah).
Apa yang Keelektronegatifan Memberitahu Anda Tentang Obligasi?
Dua atom yang memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda cenderung terbentuk ikatan ion. Dalam ikatan ionik, satu atom mengambil elektron dari atom lain.
Misalnya, natrium memiliki elektronegativitas 0,9 sedangkan klorin memiliki elektronegativitas 3,0. Jelas, klorin jauh lebih elektronegatif daripada natrium. Akibatnya, klorin dengan mengambil satu elektron di kulit valensi natrium dan membentuk ikatan ionik untuk membuat NaCl.
Dengan kata lain, atom yang kurang elektronegatif akan menyerahkan elektronnya kepada atom yang lebih elektronegatif. Ikatan ion umumnya terjadi antara unsur logam dan nonlogam.
Di sisi lain, ketika dua atom memiliki elektronegativitas yang sama, mereka akan membentuk Ikatan kovalen di mana atom berbagi elektron. Ikatan ini dapat bersifat polar jika satu atom memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi. Meskipun mereka berbagi elektron, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi pada akhirnya akan menggeser awan elektron ke arahnya. Pada dasarnya, atom yang lebih elektronegatif tidak pandai berbagi!
Akhirnya, hanya atom-atom dari unsur yang sama yang terikat bersama yang dapat berada dalam ikatan kovalen yang benar-benar murni. Karena atom memiliki keelektronegatifan yang sama, mereka akan berbagi elektron secara merata.
Jadi Yang Mana Itu? Ionik, Kovalen Polar atau Kovalen?
Meskipun tidak ada aturan keras dan cepat tentang pemutusan antara ikatan ionik dan ikatan kovalen polar, ada beberapa pedoman.
| Jenis Obligasi | Perbedaan keelektronegatifan |
|---|---|
kovalen murni |
<0.4 |
kovalen polar |
antara 0,4 dan 1,8 |
ionik |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Anda dapat menggunakan tabel ini untuk memprediksi jenis ikatan apa yang dimiliki senyawa tertentu.
Contoh: Jenis ikatan apa yang terkandung dalam KF?
Kalium memiliki elektronegativitas 0,8 sedangkan fluor memiliki elektronegativitas 4,0 Perbedaannya adalah 3,2. Ini jauh di atas 1,8 yang berarti bahwa KF memiliki ikatan ionik.
Contoh lain: Ikatan apa yang terkandung dalam HCl?
Hidrogen memiliki elektronegativitas 2,1 sedangkan klorin memiliki elektronegativitas 3,0. Perbedaan antara mereka adalah 0,9. Ini berarti bahwa HCl memiliki ikatan kovalen polar dengan klorin yang memonopoli elektron lebih banyak daripada hidrogen tidak!