Anda dapat menentukan konsentrasi zat terlarut dalam larutan sebagai persentase berat ke berat, persentase berat ke volume atau persentase volume ke volume. Dalam konteks ini, berat identik dengan massa, jadi persentase massa berarti berat relatif zat terlarut terhadap berat larutan, dan Anda dapat menyatakannya sebagai "persen berat." Namun, juga umum untuk menghubungkan berat dengan volume dan menyatakan hasilnya sebagai "persen berat terhadap volume." Either way, selama Anda tahu rumus kimia untuk zat terlarut dan pelarut (yang biasanya air), persentase berat memungkinkan Anda untuk menghitung berapa mol zat terlarut yang ada dalam larutan. Dari sini, dimungkinkan untuk menentukan molaritas larutan, yang merupakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Jika Anda mengetahui persentase berat larutan, Anda dapat menemukan berat zat terlarut. Bagilah ini dengan berat molekulnya untuk menemukan jumlah mol dan bagi dengan volume larutan untuk menemukan molaritas.
Persen berdasarkan Berat vs. Persen Berat ke Volume
Anda dapat menyatakan larutan persen berat sebagai x persen zat terlarut menurut berat. Ini adalah metode yang disukai untuk menyatakan konsentrasi larutan asam komersial. Misalnya, asam klorida pekat komersial biasanya merupakan larutan 37 persen berat. Lebih masuk akal untuk menyatakan larutan berair yang sangat encer, seperti yang digunakan dalam penelitian biologi, sebagai persen berat terhadap volume. Karena air memiliki massa jenis 1 g/ml, ini berarti persen berat, karena sejumlah mililiter air menimbang jumlah gram tersebut.
Molaritas dari Persen Berat Solusi
Misalkan Anda memiliki solusi x persen yang beratnya W gram. Berat zat terlarut adalah Ws = x/100 • W. Cari berat molekul senyawa dan bagi bilangan itu menjadi Ws untuk menemukan jumlah tahi lalat yang Anda miliki. Untuk menemukan molaritas, ukur volume larutan dan bagi dengan jumlah mol. Untuk pekerjaan penghitungan ini, pastikan untuk mengubah satuan berat ke gram dan satuan volume ke liter terlebih dahulu.
Contoh Molaritas
Berapa molaritas 900 mililiter larutan HCl 37 persen berat?
Berat zat terlarut dalam larutan adalah 37/100 •50 g = 18,5 g. HCl terdiri dari satu atom hidrogen (berat atom 1 g/mol) dan satu atom klorin (berat atom 35 g/mol), sehingga berat molekulnya adalah 36 g/mol. Bagilah ini ke dalam berat dalam larutan, untuk mendapatkan 0,51 mol. Untuk mencari molaritas, bagilah bilangan ini dengan volumenya, yaitu 0,09 liter. Jawabannya adalah 5,7 mol/liter.
Berapa molaritas 3 ons larutan garam 3 persen?
Anda dapat menganggap ini adalah konsentrasi berat ke volume. Itu membuat perhitungan lebih mudah jika Anda mengubah volume menjadi liter, jadi gunakan konversi ini: 1 ons = 0,03 liter. Anda memiliki 0,09 liter larutan atau 90 mililiter. Karena berat air 1 gram per mililiter, berat sampel adalah 90 gram. Ini adalah larutan 3 persen, jadi berat zat terlarut adalah 3/100 • 90 = 2,7 g.
Rumus kimia garam adalah NaCl, dan mengingat bahwa berat atom natrium dan klorin masing-masing adalah 23 g/mol dan 35 g/mol, maka berat molekulnya adalah 58 g/mol.
Bagilah berat molekul menjadi berat zat terlarut dalam larutan untuk menemukan jumlah mol: 2,7 g 58 g/mol = 0,047 mol.
Bagi dengan volume larutan untuk menemukan molaritas: M = (0,047 mol 0,09 liter) = 0,52 mol/liter.