Ketika Anda memiliki masalah kimia atau fisika yang meminta Anda untuk menghitung suhu akhir suatu zat, misalnya, Anda menerapkan a sejumlah panas ke air pada suhu awal tertentu, Anda dapat menemukan jawabannya menggunakan salah satu termodinamika yang paling umum persamaan. Mengangkangi batas antara kimia dan fisika, termodinamika adalah cabang ilmu fisika yang berurusan dengan transfer panas dan energi di alam, dan alam semesta secara keseluruhan.
Tulis ulang persamaan kalor jenis, Q=mcΔT. Huruf "Q" adalah kalor yang dipindahkan dalam pertukaran kalori, "m" adalah massa zat yang dipanaskan dalam gram, "c" adalah massanya kapasitas panas spesifik dan nilai statis, dan "ΔT" adalah perubahan suhu dalam derajat Celcius untuk mencerminkan perubahan suhu. Dengan menggunakan hukum aritmatika, bagi kedua ruas persamaan dengan "mc" sebagai berikut: Q/mc = mcΔT/mc, atau Q/mc = T.
Masukkan nilai yang diberikan masalah kimia Anda ke dalam persamaan. Jika, misalnya, ini memberi tahu Anda bahwa seseorang menerapkan 150 kalori panas ke 25,0 gram air, yang kapasitas panas spesifiknya, atau jumlah panas yang dapat tahan tanpa mengalami perubahan suhu, adalah 1,0 kalori per gram per derajat Celcius, isi persamaan Anda sebagai berikut: T = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Oleh karena itu, suhu air Anda meningkat sebesar 6 derajat Celcius.
Tambahkan perubahan suhu ke suhu asli zat Anda untuk menemukan panas akhirnya. Misalnya, jika air Anda awalnya bersuhu 24 derajat Celcius, suhu akhirnya akan menjadi: 24 + 6, atau 30 derajat Celcius.