Kelarutan menggambarkan jumlah suatu zat yang dapat larut dalam zat lain. Pengukuran ini dapat berkisar dari hampir sepenuhnya tidak larut dalam kondisi apa pun, seperti minyak dan air, hingga hampir tidak larut, seperti etanol dan air. Proses pelarutan tidak harus bingung dengan reaksi kimia.
Untuk menyatakan satuan kelarutan dengan benar, perlu dipahami istilah yang digunakan untuk menggambarkan suatu larutan. Suatu larutan terdiri dari dua bagian: zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dilarutkan, sedangkan pelarut adalah zat yang melakukan pelarutan. Keadaan materi pelarut menentukan keadaan larutan materi.
Ada beberapa satuan di mana kelarutan dapat dinyatakan dengan menggunakan satuan pelarut. Ketika air adalah pelarut, kelarutan dapat dinyatakan dalam volume relatif, umumnya sebagai gram zat terlarut per 100 gram pelarut. Jika air adalah pelarut, misalnya, ini dinyatakan sebagai gram zat terlarut per 100 gram air. Jika zat terlarut adalah gas, kelarutan dapat dinyatakan dalam gram zat terlarut gas per satu kilogram (atau, secara bergantian, satu liter) air. Ekspresi kelarutan ini mempertimbangkan massa pelarut sebelum zat terlarut ditambahkan.
Saat menyatakan kelarutan dengan satuan larutan -- yaitu, setelah zat terlarut ditambahkan ke pelarut - penting untuk dicatat bahwa berat larutan akan berubah karena zat terlarut adalah ditambahkan. Satuan kelarutan yang menggabungkan satuan larutan termasuk gram zat terlarut per 100 gram larutan atau gram zat terlarut per liter larutan. Cara lain untuk menyatakan kelarutan adalah dalam mol zat terlarut per liter larutan; rasio ini disebut "molaritas."
Penting untuk dicatat bahwa kelarutan selalu mewakili larutan jenuh -- larutan yang mengandung jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam pelarut pada suhu tertentu atau tekanan; kelarutan zat terlarut dalam pelarut tergantung pada keadaan zat terlarut dan pelarut. Untuk alasan ini, kelarutan sering dinyatakan pada suhu dan tekanan tertentu.