Atom, Anda mungkin pernah mendengar, mewakili bagian terkecil yang mungkin dari jenis materi tertentu. Jika Anda cukup beruntung memiliki satu pon batu bata dari unsur emas (Au), Anda dapat membaginya menjadi potongan-potongan yang lebih kecil dan lebih kecil sampai Anda hanya memiliki atom emas; pembagian lebih lanjut dimungkinkan, tetapi tidak ada komponen yang dihasilkan khusus untuk emas.
Tabel periodik unsur mencakup 118 jenis atom (yaitu, unsur), yang semuanya memiliki jumlah proton dan elektron yang unik dan jumlah neutron yang serupa. Tapi seberapa kecil entitas yang sangat kecil ini? Apakah ada cara untuk menghubungkannya? ukuran atom ke radius apa pun dalam pengalaman Anda sendiri?
Apa Bagian-Bagian dari Atom?
Semua atom mengandung setidaknya satu proton, dengan nomor proton menentukan identitas suatu unsur. Suatu unsur memiliki nomor atom, pengidentifikasi unik yang terkait dengan nomor proton dan dengan simbol satu atau dua huruf (misalnya, Ca untuk kalsium, unsur nomor 20 dalam tabel periodik).
Dalam keadaan netral, tidak bermuatan, setiap atom memiliki jumlah atom yang sama elektron seperti halnya proton. Unsur yang dimulai dengan helium juga mengandung sejumlah: neutron mirip dan biasanya sedikit melebihi jumlah proton. Varian unsur dengan jumlah neutron yang berbeda disebut isotop.
Proton adalah muatan negatif dan berkumpul dengan neutron untuk membentuk inti atom. Elektron bermuatan negatif, sementara itu, meluncur pada jarak yang cukup jauh dari nukleus dalam kaitannya dengan ukuran keseluruhan atom, seperti yang akan Anda lihat secara rinci.
Kekuatan Apa yang Menentukan Ukuran Atom?
Atom dicirikan oleh sejumlah besar ruang kosong mereka, yang merupakan pengamatan yang tampaknya aneh tentang sesuatu yang sudah sangat kecil. Jari-jari atom biasanya didefinisikan sebagai jarak dari pusat inti ke terluar to orbital elektron. Dalam pengertian ini, sebuah atom dapat direpresentasikan secara grafis sebagai lingkaran, dengan nukleus di pusat dan kulit elektron terluar membentuk busur lingkaran.
Saat Anda bergerak dari kiri ke kanan sepanjang baris, nomor proton dan nomor elektron keduanya meningkat satu dengan setiap perubahan elemen. Namun, karena elektron ditambahkan secara tersebar berkat aturan pengisian orbital elektron sementara muatan positif yang bertambah growing inti tetap terkonsentrasi dalam satu ruang kecil, elektron ditarik lebih dekat ke inti sampai gas mulia pada periode 18 masing-masing baris.
Kemudian, dengan melompat ke baris berikutnya, elektron terluar atom ditemukan dalam tingkat energi yang sama sekali baru, meningkatkan jari-jari atom secara substansial. Kemudian, jari-jari berkurang di sepanjang baris baru pada tabel periodik, seperti sebelumnya.
Berapa Ukuran Inti Atom?
Tidak ada rumus jari-jari atom formal yang berlaku untuk semua atom, tetapi dalam atom yang terikat secara kovalen, jari-jari dapat diperkirakan dengan membagi jarak antara inti atom dengan dua.
Jari-jari atom umumnya ditentukan dengan eksperimen dan pengurangan. Jika jari-jari satu atom diketahui (misalnya, kalsium, sekitar 178 pikometer atau pm, sama dengan 1,78 10–10 m), dan jarak antara inti molekul kalsium selenida (CaSe) adalah 278 pm, Anda dapat mengurangkan 178 dari 278 untuk mendapatkan perkiraan yang masuk akal tentang jari-jari atom selenium (100 pm).
Dalam hal analogi dunia nyata, satu ukuran klasik perbandingan atom berkaitan dengan stadion olahraga. Itu radius inti itu sendiri hanya tentang 1 × 10–15 saya terlepas dari elemennya, dan dalam atom tipikal, elektron terluar akan berada dekat dengan lapangan sepak bola, atau sekitar 100 m.
Bagan Ukuran Atom
Lihat Sumberdaya untuk grafik yang menunjukkan nilai perkiraan dari 86 elemen pertama pada tabel periodik. Ini bervariasi dari sekitar 40 pm untuk hidrogen menjadi sekitar 240 pm untuk sesium.
