Atom terdiri dari inti padat, atau nukleus, yang mengandung partikel bermuatan positif yang disebut proton dan partikel tidak bermuatan yang disebut neutron. Elektron bermuatan negatif menempati wilayah ruang yang agak terbatas di luar inti yang disebut orbital. Proton dan neutron memiliki berat hampir 2.000 kali lebih banyak daripada elektron dan karenanya mewakili hampir semua massa atom. Untuk setiap unsur tertentu dalam tabel periodik, jumlah proton dalam inti atomnya konsisten. Setiap atom karbon, misalnya, mengandung enam elektron. Jumlah elektron sesuai dengan jumlah proton dalam atom netral, tetapi atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron selama reaksi kimia. Jumlah neutron juga bervariasi dari satu atom ke atom berikutnya. Ahli kimia menyebut atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda sebagai isotop. Memahami istilah-istilah ini merupakan kunci untuk menentukan proton, neutron, dan elektron dalam sebuah isotop.
Identifikasi nomor massa isotop dari simbolnya. Dengan konvensi, para ilmuwan menyatakan nomor massa isotop sebagai nomor superskrip di depan simbol unsur, seperti 235U, atau dengan tanda hubung setelah simbol, seperti pada U-235.
Tentukan jumlah proton dalam inti isotop dengan menempatkan nomor atomnya pada tabel periodik unsur. Tabel periodik menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. U, misalnya, mewakili simbol kimia untuk uranium dan memiliki nomor atom 92. Ini berarti bahwa semua atom uranium mengandung 92 proton dalam intinya.
Hitung jumlah elektron yang dikandung oleh isotop dengan memperhatikan apakah simbolnya termasuk muatan. Notasi muatan mewakili bilangan positif atau negatif, biasanya ditulis sebagai superskrip setelah simbol kimia, seperti 235U(4+). Hal ini menunjukkan bahwa atom uranium telah kehilangan empat elektron. Dengan tidak adanya muatan yang dinyatakan, isotop memiliki muatan nol dan jumlah elektronnya sama dengan jumlah protonnya. Kurangi muatan positif dari atau tambahkan muatan negatif ke nomor atom jika simbol mengandung muatan yang dinyatakan. 235U(4+), misalnya, akan berisi 92 - 4 = 88 elektron.
Temukan jumlah neutron dalam isotop dengan mengurangkan jumlah proton dari nomor massa yang diberikan dalam simbol. Misalnya, 235U, yang mengandung 92 proton, oleh karena itu mengandung 235 - 92 = 143 neutron.
Hal yang Anda Butuhkan
- tabel periodik unsur
- Kalkulator