Hukum gas ideal menjelaskan bagaimana gas berperilaku, tetapi tidak memperhitungkan ukuran molekul atau gaya antarmolekul. Karena molekul dan atom dalam semua gas nyata memiliki ukuran dan mengerahkan kekuatan satu sama lain, hukum gas ideal hanyalah perkiraan, meskipun sangat bagus untuk banyak gas nyata. Ini paling akurat untuk gas monoatomik pada tekanan dan suhu tinggi, karena untuk gas-gas inilah ukuran dan gaya antarmolekul memainkan peran yang paling dapat diabaikan.
Tergantung pada struktur, ukuran dan sifat lainnya, senyawa yang berbeda memiliki gaya antarmolekul yang berbeda--itulah sebabnya air mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada etanol, misalnya. Berbeda dengan ketiga gas lainnya, amonia merupakan molekul polar dan dapat berikatan hidrogen, sehingga akan mengalami gaya tarik antarmolekul yang lebih kuat dari yang lain. Tiga lainnya hanya tunduk pada kekuatan dispersi London. Gaya dispersi London diciptakan oleh redistribusi elektron sementara dan berumur pendek yang membuat molekul bertindak sebagai dipol sementara yang lemah. Molekul tersebut kemudian mampu menginduksi polaritas pada molekul lain, sehingga menciptakan daya tarik antara dua molekul.
Secara umum, gaya dispersi London lebih kuat antara molekul yang lebih besar dan lebih lemah antara molekul yang lebih kecil. Helium adalah satu-satunya gas monoatomik dalam kelompok ini dan karenanya yang terkecil dalam hal ukuran dan diameter dari keempatnya. Karena hukum gas ideal adalah pendekatan yang lebih baik untuk gas monoatomik - dan karena helium tunduk pada yang lebih lemah gaya tarik antarmolekul daripada yang lain--dari keempat gas ini, helium adalah yang akan berperilaku paling seperti gas ideal.