Para ilmuwan menggunakan pH, ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan, sebagai indikator sifat asam atau basa suatu larutan. Skala pH biasanya berkisar dari 1 hingga 14, dengan angka yang lebih rendah mewakili asam, angka yang lebih tinggi, basa. Cairan netral seperti air memiliki pH 7.
Asam kuat
Umumnya, asam kuat memiliki pH sekitar nol hingga 3. Semakin kuat asam, semakin baik terdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan lebih banyak hidrogen kationik (H+) ion. Contoh asam kuat termasuk asam klorida (HCl), asam hidrobromat (HBr), asam perklorat (HClO4), dan asam sulfat (H2BEGITU4). Namun, karena pH mengukur jumlah ion hidrogen yang dilepaskan dalam larutan, bahkan asam yang sangat kuat pun dapat memiliki pembacaan pH yang tinggi jika konsentrasinya sangat encer. Misalnya, larutan HCl 0,0000001 molar memiliki pH 6,79. Sebagai asam kuat, HCl menunjukkan disosiasi 100 persen, tetapi konsentrasi ion hidrogen yang sangat rendah yang dilepaskannya dalam hal ini memberikan pH yang hampir netral.
Asam Lemah
Asam lemah, di sisi lain, gagal untuk terionisasi sepenuhnya. Ini melepaskan konsentrasi ion hidrogen yang cukup rendah dalam larutan berair, menghasilkan kisaran pH sekitar 5 hingga tepat di bawah 7. Contohnya termasuk asam asetat (CH3COOH), komponen utama cuka, dan asam format (HCOOH), asam yang bertanggung jawab atas sengatan gigitan semut. Sekali lagi, ada pengecualian untuk kisaran pH umum ini. Asam lemah yang cukup pekat masih dapat menghasilkan pembacaan pH rendah. A 1,0 molar CH3Larutan COOH, misalnya, memiliki pH 2,37.
Basa Kuat
Seperti asam kuat, basa kuat terdisosiasi hampir seluruhnya dalam air; Namun, ia melepaskan hidroksida (OH-) ion daripada H+. Basa kuat memiliki nilai pH yang sangat tinggi, biasanya sekitar 12 hingga 14. Contoh basa kuat yang terkenal termasuk soda api atau natrium hidroksida (NaOH), serta alkali atau kalium hidroksida (KOH). Hidroksida dari logam alkali atau golongan 1 umumnya merupakan basa kuat.
Basis Lemah
PH basa lemah jatuh di suatu tempat antara 7 dan 10. Seperti asam lemah, basa lemah tidak mengalami disosiasi sempurna; sebaliknya, ionisasi mereka adalah reaksi dua arah dengan titik kesetimbangan tertentu. Sementara basa kuat melepaskan ion hidroksida melalui disosiasi, basa lemah menghasilkan ion hidroksida dengan bereaksi dengan air. Amonia (NH3) dan metilamin (CH3NH2) adalah contoh basa lemah.