Apa yang Terjadi pada Bilangan Oksidasi Ketika Atom dalam Reaktan Kehilangan Elektron?

Bilangan oksidasi suatu unsur menunjukkan muatan hipotetis suatu atom dalam suatu senyawa. Ini hipotetis karena, dalam konteks senyawa, unsur-unsurnya belum tentu ionik. Ketika jumlah elektron yang terkait dengan atom berubah, bilangan oksidasinya juga berubah. Ketika suatu unsur kehilangan elektron, bilangan oksidasinya meningkat.

Ketika suatu unsur kehilangan elektron, bilangan oksidasinya selalu menjadi lebih positif. Konfigurasi yang tepat dari bilangan oksidasi dalam suatu senyawa ditentukan oleh serangkaian aturan bilangan oksidasi. Aturan-aturan ini menjelaskan distribusi bilangan oksidasi dalam suatu senyawa dan menguraikan bilangan oksidasi khas untuk beberapa unsur. Jika Anda terbiasa dengan aturan ini, Anda mungkin dapat memahami dan memprediksi reaktan mana yang akan teroksidasi.

Beberapa unsur memiliki banyak kemungkinan bilangan oksidasi. Jika Anda mengetahui unsur-unsur tersebut, Anda dapat memprediksi apa yang akan terjadi pada bilangan oksidasinya dalam suatu reaksi. Misalnya, besi dapat memiliki bilangan oksidasi mulai dari -2 hingga +6. Bilangan oksidasi yang paling umum untuk besi adalah +2 dan +3. Untuk membedakan mana yang ada dalam senyawa, para ilmuwan menulis bilangan oksidasi dalam angka Romawi pada nama senyawa. Dalam reaksi, jika besi kehilangan elektron, keadaan oksidasinya akan berubah. Ini adalah kasus ketika besi berkarat. Besi padat dioksidasi menjadi besi (II) oleh atom oksigen. Kemudian, atom besi (II) kehilangan elektron ketika bereaksi dengan ion hidrogen dan oksigen. Reaksi ini membentuk ion besi (III), yang dapat terus membentuk besi (III) hidroksida dan besi (III) oksida.

Ketika suatu senyawa kehilangan elektron, sesuatu harus memaksanya untuk melakukannya. Ini disebut agen pengoksidasi. Misalnya, ketika besi berkarat, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen menerima elektron yang hilang dari besi. Elektron yang hilang dalam reaksi harus diperoleh di tempat lain untuk menyeimbangkan potensi listrik. Pada gilirannya, bilangan oksidasi oksigen juga berubah.

Reaksi di mana suatu unsur dioksidasi biasanya melibatkan reduksi yang sesuai pada unsur lain. Reduksi terjadi ketika suatu elemen memperoleh elektron; dalam hal ini, bilangan oksidasinya diturunkan. Misalnya, ketika besi berkarat, oksigen dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi. Saat oksigen memperoleh elektron, oksigen berubah dari bilangan oksidasi nol menjadi bilangan oksidasi negatif dua.