Alkalinitas adalah kemampuan suatu larutan untuk menetralkan asam sampai titik ekivalen kalsium karbonat. Hal ini tidak menjadi bingung dengan dasar. Dalam lingkungan akademik, alkalinitas diukur dalam miliekuivalensi per liter, dan dalam aplikasi komersial diberikan dalam bagian per juta. Alkalinitas seringkali diukur dalam air laut dan air minum, dan dapat dihitung sebagai jumlah konsentrasi ion [HCO3-]+2x[CO3(-2)]+[OH-]-[H+]. Untuk menyelesaikan perhitungan ini, Anda perlu melakukan titrasi pada sampel Anda, dari mana Anda dapat memperoleh alkalinitas sampel Anda.
Tambahkan asam klorida, setetes demi setetes, hingga larutan indikator berubah warna. Catat berapa tetes yang dibutuhkan. Ubah angka ini menjadi liter dengan membaginya dengan 20.000.
Ubah jumlah asam yang ditambahkan ke mol. Karena berat asam adalah 5M, kalikan volume asam dengan 5.
Temukan ekuivalen molar dari ion hidrogen dalam asam Anda, dan kalikan dengan jumlah mol dalam jumlah asam yang ditambahkan. Karena asam klorida memiliki ekuivalen molar 1, Anda dapat dengan mudah mengubah satuan dari mol menjadi ekuivalen.
Ambil log base negatif 10 dari molaritas hidroksida untuk mendapatkan alkalinitas total sampel. Misalnya, dalam 100 mL sampel air yang membutuhkan 50 tetes asam klorida untuk dinetralkan, bagi 50 dengan 20.000, untuk mendapatkan 0,0025 L, kalikan 0,0025 dengan 5 untuk mendapatkan 0,0125 mol, ubah menjadi 0,0125 ekuivalen, bagi 0,0125 dengan 0,1L untuk mendapatkan 0,125, kemudian ambil basis log negatif 10 dari 0,125 untuk mendapatkan alkalinitas total 0,903 ekuivalen per liter.