Kalikan volume (dalam liter) asam lemah dengan konsentrasinya (dalam mol/liter). Ini memberi Anda jumlah total molekul asam yang akan berada dalam larutan buffer akhir.
Gunakan timbangan untuk menimbang garam basa konjugasi yang akan Anda gunakan untuk membuat buffer. Catat massanya dalam gram.
Bagilah massa ini dengan berat molar (dalam gram per mol) garam untuk menentukan jumlah total mol yang dikandung sampel.
Carilah konstanta disosiasi (Ka) untuk asam lemah. Lihat bagian Sumberdaya di bawah ini untuk tautan ke daftar ekstensif nilai Ka.
Tambahkan volume asam lemah (dalam liter) ke volume air yang akan digunakan untuk melarutkan garam basa konjugasi (dalam liter). Nilai ini mewakili volume akhir larutan buffer.
Bagilah jumlah mol molekul asam lemah (dari Langkah 1) dengan total volume larutan buffer (dari Langkah 5). Ini memberi Anda [HA], konsentrasi asam lemah dalam buffer.
Bagilah jumlah mol molekul garam basa konjugasi (dari Langkah 3) dengan volume total larutan buffer (dari Langkah 5). Ini memberi Anda [A-], konsentrasi basa konjugat dalam buffer.
Gunakan kalkulator Anda untuk menentukan logaritma standar (yaitu, log 10) dari konstanta disosiasi asam lemah (dari Langkah 4). Kalikan hasilnya dengan -1 untuk mendapatkan nilai "pKa."
Bagilah nilai [A-] (dari Langkah 7) dengan nilai [HA] (dari Langkah 6).
Gunakan kalkulator Anda untuk menentukan logaritma standar hasil dari Langkah 9.
Jumlahkan hasil dari Langkah 8 dan 10 untuk menghitung pH larutan buffer.
Kalikan volume (dalam liter) basa lemah dengan konsentrasinya (dalam mol/liter). Ini memberi Anda jumlah total molekul basa yang akan berada dalam larutan buffer akhir.
Gunakan timbangan untuk menimbang garam asam konjugasi yang akan Anda gunakan untuk membuat buffer. Catat massanya dalam gram.
Bagilah massa ini dengan berat molar (dalam gram per mol) garam untuk menentukan jumlah total mol yang dikandung sampel.
Carilah konstanta disosiasi (Kb) untuk basa lemah. Lihat bagian Sumber Daya di bawah ini untuk tautan ke daftar ekstensif nilai Kb.
Tambahkan volume basa lemah (dalam liter) ke volume air yang akan digunakan untuk melarutkan garam asam konjugasi (dalam liter). Nilai ini mewakili volume akhir larutan buffer.
Bagilah jumlah mol molekul basa lemah (dari Bagian 2, Langkah 1) dengan volume total larutan buffer (dari Bagian 2, Langkah 5). Ini memberi Anda [BOH], konsentrasi basa lemah dalam buffer.
Bagilah jumlah mol molekul garam asam konjugasi (dari Bagian 2, Langkah 3) dengan total volume larutan buffer (dari Bagian 2, Langkah 5). Ini memberi Anda [B+], konsentrasi asam konjugasi dalam buffer.
Gunakan kalkulator Anda untuk menentukan logaritma standar (yaitu, log 10) dari konstanta disosiasi basa lemah (dari Bagian 2, Langkah 4). Kalikan hasilnya dengan -1 untuk mendapatkan nilai "pKb".
Bagilah nilai [B+] (dari Bagian 2, Langkah 7) dengan nilai [BOH] (dari Bagian 2, Langkah 6).
Gunakan kalkulator Anda untuk menentukan logaritma standar hasil dari Bagian 2, Langkah 9.
Jumlahkan hasil dari Langkah 8 dan 10 untuk menghitung pOH larutan buffer.
Kurangi pOH dari 14 untuk menentukan pH larutan buffer.
Seorang copywriter yang berbasis di Chicago, Andy Pasquesi memiliki pengalaman yang luas dalam menulis untuk otomotif (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), jasa keuangan (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), klien perawatan kesehatan (Abbott) dan barang konsumsi (Sony, Motorola, Knoll). Dia memegang gelar Bachelor of Arts dalam bahasa Inggris dari Universitas Harvard tetapi tidak peduli dengan koma Oxford.