Sebagian besar unsur ada di alam dalam lebih dari satu isotop. Kelimpahan isotop alami mempengaruhi massa atom rata-rata unsur. Nilai massa atom yang ditemukan pada tabel periodik adalah berat atom rata-rata dengan mempertimbangkan berbagai isotop. Perhitungan berat atom rata-rata adalah rata-rata tertimbang berdasarkan kelimpahan. Untuk unsur-unsur yang hanya memiliki satu isotop, massa atom mendekati nilai yang Anda harapkan, berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus.
Cari kemungkinan isotop untuk elemen yang diinginkan. Semua unsur memiliki satu isotop dan beberapa memiliki dua atau lebih isotop. Untuk menghitung massa atom rata-rata, Anda harus tahu berapa banyak isotop yang ada, kelimpahannya, dan massa atomnya.
Hitung massa atom dengan menggunakan rata-rata tertimbang. Untuk mentabulasi rata-rata tertimbang, kalikan masing-masing isotop dengan persentase kelimpahannya. Jumlahkan hasil untuk semua isotop. Misalnya, temukan massa atom rata-rata untuk magnesium. Tiga isotop magnesium adalah Mg (24), Mg (25) dan Mg (26). Persentase kelimpahan dan massa masing-masing isotop tersebut adalah Mg (24) sebesar 78,9 persen pada 23,985, Mg (25) sebesar 10,0 persen pada 24,986 dan Mg (26) sebesar 11,1 persen pada 25,983. Rata-rata tertimbang dihitung dengan (persen 1 * berat atom) + (persen 2 * berat atom) + (persen 3 * berat atom) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Nilai yang dipublikasikan adalah 24,305. Kesalahan pembulatan dapat menjelaskan sedikit perbedaan.