Reaksi kimia terjadi ketika molekul reaktan bertabrakan satu sama lain di lingkungan yang bereaksi. Laju terjadinya reaksi bergantung pada laju tumbukan molekul, dan laju tumbukan bergantung pada berbagai faktor, yang dapat diubah untuk mengubah laju reaksi. Laju reaksi dapat ditingkatkan dengan aksi satu atau lebih faktor-faktor ini.
Gunakan Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi kimia. Katalis dapat berhasil digunakan untuk meningkatkan laju reaksi kimia. Juga, katalis bersifat subjektif, yaitu, katalis bekerja secara khusus pada reaksi tertentu saja. Katalis tidak dikonsumsi dalam reaksi, dan tidak mengubah produk reaksi. Misalnya, dekomposisi kalium klorat dimulai pada 392 derajat Fahrenheit dengan adanya mangan dioksida sebagai katalis. Jika tidak, dengan tidak adanya katalis, reaksi ini merupakan proses yang lambat, yang dimulai pada 715 derajat Fahrenheit
Naikkan Suhu
Untuk sebagian besar reaksi kimia, suhu berbanding lurus dengan laju reaksi kimia. Oleh karena itu, peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi sampai batas tertentu, tetapi tindakan pencegahan diperlukan saat meningkatkan suhu reaksi untuk menghindari kecelakaan. Misalnya, pelarutan gula dalam air berlangsung lebih cepat ketika air panas dibandingkan dengan laju pelarutan dalam air dingin. Peningkatan suhu meningkatkan energi molekul reaktan, membuatnya bergerak lebih cepat dan lebih rentan terhadap tumbukan, sehingga meningkatkan laju reaksi.
Konsentrasi Reaktan Re
Konsentrasi reaktan juga memainkan peran penting dalam menentukan laju reaksi kimia. Menurut teori tumbukan, untuk sebagian besar reaksi, peningkatan konsentrasi reaktan diketahui meningkatkan laju reaksi. Ketika lebih banyak molekul reaktan tersedia, lebih banyak tumbukan terjadi, meningkatkan laju keseluruhan reaksi pada kondisi yang sama. Dalam kasus gas, konsentrasi reaktan dapat ditingkatkan dengan meningkatkan tekanan lingkungan yang bereaksi sehingga molekul reaktan yang sama menjadi lebih terkonsentrasi.
Meningkatkan Luas Permukaan Reaktan
Meningkatkan luas permukaan reaktan meningkatkan laju reaksi. Lebih luas permukaan berarti lebih banyak tumbukan molekul reaktan dan peningkatan laju reaksi. Ini terjadi ketika reaktan dibuat untuk bereaksi dalam bentuk bubuk. Misalnya, gula bubuk lebih cepat larut dalam air daripada segumpal gula. Juga, dalam kasus pembakaran, reaksinya sangat cepat ketika bahan bakar dalam bentuk partikel halus atau dalam bentuk bubuk.