Hasil teoretis adalah istilah dalam kimia yang mengacu pada jumlah produk yang Anda miliki setelah reaksi kimia jika reaksi itu selesai. Agar reaksi berlangsung sempurna, semua reaktan pembatas harus digunakan, sehingga tidak mungkin terbentuk lebih banyak produk dari yang tersisa. Untuk menemukan hasil teoretis, Anda harus mengetahui persamaan reaksi dan berapa mol masing-masing reaktan yang Anda mulai.
Setarakan persamaan kimia. Misalnya, ambil persamaan H + O = H2HAI. Untuk menyetarakan ini, Anda memerlukan dua hidrogen di sebelah kiri untuk menyetarakan dua hidrogen dalam air, jadi 2H + O = H2HAI.
Tentukan agen pembatas. Ini adalah agen Anda akan kehabisan pertama dalam reaksi. Sebagai contoh, asumsikan bahwa Anda memulai dengan 5 mol hidrogen dan 3 mol oksigen. Anda memerlukan rasio 2:1 hidrogen terhadap oksigen, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan. Untuk menggunakan 3 mol oksigen akan membutuhkan 6 mol hidrogen (3 mol x 2) tetapi Anda hanya memiliki 5. Oleh karena itu, hidrogen adalah agen pembatas dalam contoh ini.
Hitung mol produk yang dihasilkan berdasarkan jumlah zat pembatas. Lakukan ini dengan mengalikan mol zat pembatas dengan rasio antara produk dan zat pembatas. Dalam contoh, rasio antara H2O dan hidrogen adalah 1:2. Jadi, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2HAI. Ini adalah hasil teoretis.
Referensi
- Hasil Teoretis
Tips
- Ubah hasil teoritis dari mol ke gram menggunakan berat molar produk.
tentang Penulis
Kaylee Finn mulai menulis secara profesional untuk berbagai situs web pada tahun 2009, terutama menyumbangkan artikel yang mencakup topik dalam keuangan pribadi bisnis. Dia membawa keahlian di bidang pajak, pinjaman mahasiswa dan manajemen utang untuk tulisannya. Dia menerima gelar Bachelor of Science dalam sistem dinamika dari Worcester Polytechnic Institute.
