Temukan massa dalam tabel periodik. Massa atom satu mol karbon (C) adalah 12,01 g, dan massa atom hidrogen (H) adalah 1,01 g, pembulatan ke dua tempat.
Jumlahkan massa karbon dan hidrogen. Ingatlah untuk mengalikan massa hidrogen dengan 4 karena ada empat atom hidrogen dalam molekul, yang ditunjukkan oleh subskrip. Ini memberikan massa 16,05 g untuk molekul metana.
Bagilah massa karbon dengan massa metana dan kalikan dengan 100.
Perhatikan bahwa, meskipun metana mengandung empat atom hidrogen dan hanya satu atom karbon, karbon membentuk tiga perempat senyawa.
Persamaan reaksi yang setara adalah: CaCO3 --> CaO + CO2.
Bagilah massa terukur kalsium karbonat (16 g) dengan massa molar senyawa (100 g) untuk mendapatkan 16 100 = 0,16 mol.
Menurut persamaan, satu mol CaCO3 menghasilkan satu mol CaO, jadi 0,16 mol CaCO3 menghasilkan 0,16 mol CaO. Massa molar CaO adalah 56 g, jadi 0,16 mol senyawa = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel meraih gelar Sarjana Fisika dan Magister Humaniora, Dia telah mengajar sains, matematika dan bahasa Inggris di tingkat universitas, baik di negara asalnya Kanada maupun di Jepang. Dia mulai menulis online pada 2010, menawarkan informasi dalam topik ilmiah, budaya, dan praktis. Tulisannya mencakup sains, matematika dan perbaikan dan desain rumah, serta agama dan seni penyembuhan oriental.