Sublimasi mengacu pada proses yang tidak biasa dari suatu bahan yang mengubah dari fase padat langsung ke fase gas tanpa terlebih dahulu membentuk cairan. Para ilmuwan mengklasifikasikan ini sebagai proses endotermik karena sesuai dengan senyawa yang menyerap panas dari sekitarnya. Para ilmuwan dapat mengukur jumlah panas yang diperlukan untuk transformasi ini dan kemudian menyatakan hasilnya sebagai "panas" sublimasi,” biasanya dalam satuan joule panas per gram zat, J/g, atau kadang-kadang joule per mol zat, J/mol.
Hitung perubahan suhu, deltaT, air dengan mengurangkan suhu air akhir dari suhu awal air. Jadi, jika suhu air dalam kalorimeter turun dari 55,0 derajat Celcius menjadi 22,6 derajat Celcius, maka deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 derajat Celcius.
Hitung panas yang hilang oleh air, Q, menurut persamaan Q = m * c * deltaT, di mana m mewakili massa air dan c mewakili spesifik air kapasitas panas, atau 4,184 joule per gram derajat Celcius. Perhatikan bahwa 1 mililiter air beratnya sekitar 1 gram. Oleh karena itu, jika kalorimeter diisi dengan 200 mL air, yang beratnya 200 g, maka Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joule kalor. Tanda negatif di depan nilai menunjukkan bahwa panas hilang oleh air. Kalor yang diperoleh zat yang menyublim akan sama besarannya tetapi berlawanan tanda dengan kalor yang hilang oleh air.
Hitung panas sublimasi zat dengan membagi panas yang diserap oleh zat, seperti yang dihitung pada langkah 2, dengan massa zat dalam gram. Misalnya, jika 47,5 g zat dimasukkan ke dalam kalorimeter, maka kalor menyublim adalah 27.100 / 47,5 = 571 J/g.
